通過近一個學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：
①寫出圖1中標號的儀器名稱：a.錐形瓶錐形瓶 b.試管試管．
②實驗室選用B裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；
③選擇D裝置收集氧氣的依據是氧氣密度比空氣大氧氣密度比空氣大，選用C裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是BB．
A．當導管口剛有氣泡冒出時 B．當導管口有連續均勻的氣泡冒出時 C．當導管口停止冒出氣泡時
④實驗室能選用A裝置作為二氧化碳發生裝置的依據是制取二氧化碳的反應物的狀態為固體和液體、反應條件為不需加熱制取二氧化碳的反應物的狀態為固體和液體、反應條件為不需加熱；實驗過程中發現錐形瓶內的反應很劇烈，應該采取的安全措施是AA．
A．減慢液體滴加的速度 B．換用體積較小的錐形瓶 C．加熱錐形瓶
⑤小明用長頸漏斗替換分液漏斗制取二氧化碳氣體（如圖2裝置所示），反應進行了較長時間后，用燃著的木條放在集氣瓶口，火焰仍未熄滅．從實驗裝置角度分析，可能的原因是長頸漏斗下端管口未伸入液面以下，部分氣體從長頸漏斗逸出長頸漏斗下端管口未伸入液面以下，部分氣體從長頸漏斗逸出．
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】錐形瓶；試管；2KClO32KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；B；制取二氧化碳的反應物的狀態為固體和液體、反應條件為不需加熱；A；長頸漏斗下端管口未伸入液面以下，部分氣體從長頸漏斗逸出
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17難度：0.1
相似題
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1．實驗探究氫氣遇到氧氣發生爆炸的條件：
①甲裝置中儀器“A”的名稱是；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發生的化學方程式是；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列（選填“甲”或“乙”）裝置；
②利用丙裝置將氫氣、氧氣混合氣體收集起來，可以觀察數量，通過活塞控制兩者氣體的比例關系，利用一次性保鮮袋收集混合氣體，然后直接點燃保鮮袋．
③實驗共四次，實驗數據及現象記錄在下表：
由此可見氫氣與氧氣混合發生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 氫氣與氧氣的體積比 1：2 1：4 1：19 1：39 氫氣的體積百分數 33% 20% 5% 3.3% 點燃后現象 爆炸 爆炸 爆炸 保鮮袋燃燒，沒有爆炸 有關．發布：2024/11/11 8:0:1組卷：21引用：2難度：0.5 -
2．如圖是實驗探究氫氣與氧氣混合點燃發生爆炸的條件：
（1）乙裝置中對試管加熱的儀器名稱是；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發生的化學方程式是；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列（選填“甲”或“乙”）作為發生裝置．寫出鋅粒與硫酸的化學反應方程式．
（2）利用丙裝置可將氫氣、氧氣收集并混合起來．某次實驗的操作過程如下：先將瓶子裝滿水，打開a、b,從右邊導管通入氫氣至水面降至400mL，水從左邊導管流出（如圖），然后繼續從右邊導管通入氧氣至液面降到100mL，關閉b.此時瓶中收集到的混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為．打開b,再從左邊導管向瓶中加水，使混合氣體全部排出，并用一次性保鮮袋收集，直接點燃保鮮袋內的混合氣體．實驗共四次，實驗數據及現象記錄如下表，請將表中漏填的數據及現象補填上．
由此可見氫氣與氧氣混合發生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和氫氣的體積分數有關．實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 氫氣與氧氣的體積比 1：4 2：3 2：1 4：1 氫氣的體積百分數 20% 40% %80% 點燃后現象 爆炸 爆炸 保鮮袋燃燒，沒有爆炸 發布：2024/11/11 8:0:1組卷：66引用：4難度：0.5 -
3．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置．
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①；②．
（2）實驗室若用氯酸鉀為原料來制取氧氣，應選擇的裝置組合是（填裝置編號，下同）；制取過程一般還選用二氧化錳作反應的．發生反應的化學方程式為．
（3）檢查裝置B的氣密性的方法是．
（4）若用G裝置收集氫氣，則導管應與G的（填“a”或“b”）端相連．
（5）乙炔（化學式為C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石固體（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔，已知反應過程中還生成了另一種化合物．請你選擇制取乙炔的發生裝置是；收集裝置是．寫出實驗室制取乙炔的化學方程式．發布：2024/11/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3