汽車工業的發展得益于化工等行業的支撐。
（1）三種可燃物在空氣中發生燃燒反應的能量變化示意圖如圖，你認為可燃物 BB（填“A”、“B”或“C”）更適合用作車用燃料。（已知：燃點是指在規定的條件下，應用外部熱源使物質表面起火并持續燃燒一定時間所需的最低溫度，燃點較低時存在安全隱患）
（2）燃油汽車尾氣有污染，尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。
生成1mol NO（g） 吸收吸收（填“吸收”或“放出”） 9090kJ的熱量。
（3）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2，化學方程式為：2NO+2CO催化劑△2CO2+N2
①某溫度下，在容積2L的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間n（CO）如下表：
催化劑
△
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | ?????? |
| n（CO）/mol | 7.20×10-3 | 6.10×10-3 | 5.70×10-3 | 5.50×10-3 | ?????? |
1.875×10-4mol?L-1s-1
1.875×10-4mol?L-1s-1
。②下列可以表明上述反應已達到平衡狀態的是
acd
acd
。a.容器中的氣體壓強保持不變
b.NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2：2：2：1
c.N2的濃度不再改變
d.相同時間內，反應消耗2mol NO同時消耗1mol N2
（4）國家電投氫能公司全自主研發的“氫騰”燃料電池系統廣泛應用于氫能大巴。某種氫燃料電池的內部結構如圖，下列說法正確的是
A
A
。
A．電池工作時，電解質溶液中的H+向b極移動
B．a極發生的電極反應為H2+2e-+2OH-═2H2O
C．b極為正極，發生氧化反應
D．當外電路有1mol電子轉移時，b極消耗5.6LO2
【答案】B；吸收；90；1.875×10-4mol?L-1s-1；acd；A
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/12 8:0:9組卷：22引用：1難度：0.6
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料。工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5 -
3．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態的是（ ）
發布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8