某化學興趣小組用數字化傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖1所示A、B圖所示。
（1）圖A表明該反應放熱放熱（選填“吸熱”或“放熱”）。
（2）圖B表明實驗時是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸氫氧化鈉滴入稀鹽酸（選填“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”或“氫氧化鈉滴入稀鹽酸”）中。
（3）酸與堿發生中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析甲、乙處分別應填入的符號為OH-OH-、H+H+。
（4）做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗后，該小組的同學對反應后溶液中是否有稀鹽酸剩余提出如下方案：
a：取樣，滴加石蕊試液，若變紅紅，證明有鹽酸剩余。
b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到氣泡氣泡，證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，理由是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學方程式表示）。
（5）若將20.0g稀鹽酸滴加到10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g（含2滴酚酞試液）中，充分反應后溶液剛好變為無色，可視為恰好完全反應。則反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）6.5%6.5%。
【答案】放熱；氫氧化鈉滴入稀鹽酸；OH-；H+；紅；氣泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；6.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.2
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3