純堿產品中常含有少量氯化鈉（都可溶于水）。現取純堿樣品50g于燒杯中，加水將其配成200g溶液，然后分次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，實驗數據如表所示。（注，加鹽酸時首先發生的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O） 請根據題目所給信息和表中數據，回答下列問題
| 加入稀鹽酸的質量（g） | 0 | 73 | 74 | 146 | 147 |
| 燒杯中溶液的質量（g） | 200 | 273 | 273.76 | 328.4 | 329.4 |
17.6
17.6
g。（2）在坐標圖中畫出產生二氧化碳的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量）。
（3）計算50g純堿樣品中各成分的質量。
【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用．
【答案】17.6
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/15 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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