利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸溶液中逐滴加已知溶質質量分數的堿溶液（標準溶液），直到酸和堿恰好完全反應，根據消耗的標準堿溶液的量即可求出待測酸溶液中溶質的質量分數．如圖為某次測定過程中，待測溶液的pH與滴加的某標準溶液的體積的關系圖．
（1）根據圖中曲線，可以判斷這次測定是 BB．（填字母編號）
A．向酸溶液中滴加堿溶液
B．向堿溶液中滴加酸溶液
（2）在這次測定中，為了指示中和反應恰好完全進行，選用了酚酞試液作指示劑，即在待測溶液中先滴加幾滴酚酞試液，若看到 紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色），證明中和反應恰好完成．
（3）若實驗中使用的酸是H2SO4，堿是NaOH，待測溶液和標準溶液的密度均以1.0g/mL計，標準溶液的溶質質量分數為4.5%，測定中取用了待測溶液25mL．根據圖中數據，計算待測溶液中溶質的質量分數．（列式計算；相對原子質量：H-1；O-16；Na-23；S-32）
【答案】B；紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
-
1．紹興盛產一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養物質，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質”或“化合物”）的形態存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質細爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產生3.6千克淀粉[有機物（CH2O）n]的同時，光合作用產生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發布：2025/1/6 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．小金為測定某樣品中氧化銅的質量分數，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進行實驗（雜質不參與反應且生成水完全被吸收），實驗中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應前后的質量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計算固體樣品中氧化銅的質量分數（根據化學方程式列式計算）。發布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應產物中NH4C1可以用于農業生產，它屬于化肥中的肥。
（2）生產16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？發布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5