硝基苯是重要的有機中間體．其制備過程如下．
Ⅰ．硝基苯的制備：
取足量濃硝酸于試管中，再逐滴加入一定量的濃硫酸，邊滴邊振蕩，冷卻至室溫，最后再加入2.2L苯，振蕩混勻．連好裝置，將試管置于50℃至60℃的水浴中加熱，一段時間后，將所得液體倒入冷水中，觀察制得的硝基苯顏色．
| 名稱 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度/（g?ml-1） | 相對分子質量 |
| 苯 | 80.1 | 5.5 | 0.88 | 78 |
| 硝基苯 | 210 | 5.8 | 1.205 | 123 |
將已倒入水中的硝基苯轉移到梨形分液漏斗中，振蕩，靜置，進行分液．對下層液體進行水洗、堿洗、水洗并分別分液，再加入無水MgSO4，然后過濾．最后再進行蒸餾，制得硝基苯1.60g.
回答下列問題．
（1）裝置中玻璃管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．（2）寫出苯和濃硝酸反應的化學方程式
+HNO3濃硫酸
50
～
60
℃
+H2O+HNO3濃硫酸
50
～
60
℃
+H2O（3）此法制備的硝基苯顯黃色，可能的原因是
含有少量硝酸分解產生的二氧化氮
含有少量硝酸分解產生的二氧化氮
．（4）對粗硝基苯進行第一次水洗的目的是
洗去硝基苯中的酸
洗去硝基苯中的酸
，后來加入無水MgSO4的作用是 干燥除水
干燥除水
．（5）最后蒸餾操作先出來的餾分是
苯
苯
．（6）此實驗中硝基苯的產率約為
52.5%
52.5%
（保留三位有效數字）．【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】冷凝回流；+HNO3+H2O；含有少量硝酸分解產生的二氧化氮；洗去硝基苯中的酸；干燥除水；苯；52.5%
+HNO3濃硫酸
50
～
60
℃
+H2O；含有少量硝酸分解產生的二氧化氮；洗去硝基苯中的酸；干燥除水；苯；52.5%【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5