元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。如表所示為某5種元素的相關信息，已知W、X都位于第三周期。
| 元素 | 信息 |
| Q | 地殼中含量最高的元素 |
| W | 最高化合價為+7價 |
| X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
| Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）的火焰為紫色 |
| Z | 原子結構示意圖為 |
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高價氧化物對應水化物的化學式為 NaOH
NaOH
。（2）用電子式表示XQ的形成過程：
（3）金屬性Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，從原子結構角度解釋原因 K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
。（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是
BD
BD
（填標號）。A．Z的化合價中只有+7價
B．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于w的最高價氧化物對應水化物的酸性
C．Z元素單質的氧化性強于W元素單質的氧化性
D．Z與X形成的化合物中只存在離子鍵
（5）將X元素的單質在Q元素的單質中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現(xiàn)象是
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
。【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；；＞；K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對最外層電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K大于Na；BD；生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
；＞；K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對最外層電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K大于Na；BD；生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7