由碳酸錳礦（主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金屬錳的一種流程如圖：
（1）“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、粉碎碳酸錳礦、適當升溫、攪拌等粉碎碳酸錳礦、適當升溫、攪拌等（填一種）。
（2）保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是 70℃、120min70℃、120min。
提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O
2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O
。（4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）
。（5）若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：
取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素
。（6）以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
。【答案】粉碎碳酸錳礦、適當升溫、攪拌等；70℃、120min；2FeCO3+MnO2+8H+═2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O；5.0≤pH＜7.8（或5.0～7.8）；取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素；H2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1