錫、鎢、錦和稀土并稱為中國的四大戰略資源，工業上主要以錫石（主要成分為SnO2，還含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等雜質）為原料制備金屬錫，其主要工藝流程如下：
查閱資料可知：鎢酸鈣（CaWO4）難溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈現+2、+4兩種化合價。
回答下列問題：
（1）氧化焙燒時加快反應速率的方法有 錫石粉碎錫石粉碎（任填一種），氣體甲的主要成分是 SO2SO2（填化學式）。
（2）在固體1中加入10%Na2CO3溶液并進行熔燒，其目的是將W元素轉化為可溶性鹽分離出來，已知該過程中不涉及氧化還原反應，則溶液A中含W元素的溶液的溶質是 Na2WO4Na2WO4（填化學式）；固體2中Pb元素的化合價為 +2+2。
（3）固體3通過還原冶煉可得到粗錫，若使用焦炭在高溫條件下進行，其反應原理與二氧化硅和碳反應相似，則還原制得錫的化學方程式為 SnO2+2C 高溫 Sn+2CO↑SnO2+2C 高溫 Sn+2CO↑。
（4）Sn2+具有強還原性，在酸性條件易被空氣中的O2氧化，其反應的離子方程式為 2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O。
（5）通過下列過程可以測定粗錫中錫的純度：將粗錫樣品溶于鹽酸中得到SnCl2溶液，再加入過量的FeCl3溶液轉化為 SnCl4SnCl4，然后用已知濃度的K2Cr2O7溶液去滴定生成的Fe2+。現有粗錫樣品0.613g,經上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL，則該粗錫樣品中錫的質量分數為 93.2%93.2%（假設雜質不參與反應）。
高溫
高溫
【答案】錫石粉碎；SO2；Na2WO4；+2；SnO2+2C Sn+2CO↑；2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O；SnCl4；93.2%
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1