鎂合金的典型含量為大于90%的Mg、2～9%的Al、1～3%的Zn、0.2%的Mn,若熔進稀土金屬（如鐠、釷），可以大大提高鎂合金在高溫條件保持其強度的能力。Zn的熔點為419.5℃，Mg的熔點為650℃。回答下列問題：
（1）基態Mn原子的價電子排圖（軌道表示式）為 
。
（2）Mg、Zn的晶體結構相同（如圖a），下列敘述正確的是 ADAD（填標號）。
A.金屬鍵：Mg強于Zn
B.原子的配位數為8
C.晶胞的空間利用率為68%
D.晶體中既存在四面體空隙又存在八面體空隙
（3）工業上均采用碳酸鹽分解法制取氧化鎂與生石灰，MgCO3的分解溫度 低于低于（填“高于”或“低于”）CaCO3，原因是 Mg2+半徑較小，對碳酸根離子中氧離子的吸引力大，所以碳酸鎂易分解生成MgO，其分解溫度更低Mg2+半徑較小，對碳酸根離子中氧離子的吸引力大，所以碳酸鎂易分解生成MgO，其分解溫度更低。
（4）人體內碳酸酐酶可以使CO2水合和脫水反應速率分別加快13000和25000倍。
①H2O的空間構型為 V形V形；寫出兩個與CO2互為等電子體的陰離子的化學式 OCN-、SCN-OCN-、SCN-。
②碳酸酐酶的部分結構如圖b所示，為Zn2+提供電子對形成配位鍵的原子有 44個；圖b中碳原子的雜化類型為 sp2、sp3；sp2、sp3；。
（5）一種鋅鎂合金的六方晶胞如圖c所示，除棱心和頂角外，晶胞內還有六個Zn原子，所有的Mg均在晶胞內部。則合金密度為 4×24+8×650.52212×sin60°×0.8567×NA×10-214×24+8×650.52212×sin60°×0.8567×NA×10-21g?cm-3（寫出計算式即可，阿伏加德羅常數用NA表示）。
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【答案】；AD；低于；Mg2+半徑較小，對碳酸根離子中氧離子的吸引力大，所以碳酸鎂易分解生成MgO，其分解溫度更低；V形；OCN-、SCN-；4；sp2、sp3；；
；AD；低于；Mg2+半徑較小，對碳酸根離子中氧離子的吸引力大，所以碳酸鎂易分解生成MgO，其分解溫度更低；V形；OCN-、SCN-；4；sp2、sp3；；4
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.5
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②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
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試回答下列問題：
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