某化學興趣小組決定以“堿的性質”開展項目式學習。
【任務一】認識堿溶液
（1）該小組同學向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，發現溶液變為藍色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。
【任務二】探究堿的化學性質
（2）該小組同學向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，發現溶液仍為紅色；可另一小組的同學按如圖裝置進行實驗時，卻發現試管中溶液的紅色褪去了，請你幫助他們分析原因：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性；所用鹽酸濃度較大，揮發出的HCl氣體進入氫氧化鈉溶液中，形成鹽酸，將氫氧化鈉中和掉了，故溶液的紅色褪去了氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性；所用鹽酸濃度較大，揮發出的HCl氣體進入氫氧化鈉溶液中，形成鹽酸，將氫氧化鈉中和掉了，故溶液的紅色褪去了。
【任務三】歸納堿的性質
（3）不同的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等，之所以有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都可以解離出相同的 OH-OH-（填符號）。
【任務四】運用堿的性質
該興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表。
| 時間 | 質量/g | |||||
| 水 | 飽和石灰水 | 稀鹽酸 | 濃硫酸 | 氫氧化鈉濃溶液 | 氯化鈣溶液 | |
| 1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
| 2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
CaCl2
CaCl2
（填溶質的化學式）。（5）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中溶質組成？若能，請計算其組成；若不能，請以現有的物質為原料，補充完成實驗方案設計。同時說明需要測定的數據（用a表示），并計算a的取值范圍
0＜a＜2.2g
0＜a＜2.2g
。（不要求寫出計算過程）【考點】物質的性質和變化規律的探究；堿的化學性質．
【答案】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性；所用鹽酸濃度較大，揮發出的HCl氣體進入氫氧化鈉溶液中，形成鹽酸，將氫氧化鈉中和掉了，故溶液的紅色褪去了；OH-；CaCl2；0＜a＜2.2g
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/3 1:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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1．小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發現沒有出現預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？。發布：2024/12/28 11:30:1組卷：71引用：4難度：0.5 -
2．科學興趣小組探究金屬的性質時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質質量分數不同的稀鹽酸，在一定條件下反應，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產生氫氣的質量隨加入鹽酸的質量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質是（填化學式）；鎂銅合金中鎂的質量分數為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點對應的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標出產生氫氧化鎂沉淀質量隨滴加氫氧化鈉質量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關質量）發布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/473/fab9609e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發布：2024/11/28 6:0:2組卷：37引用：3難度：0.5