銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于

ds

ds

區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有

2

2

種。
（2）元素銅和鋅的第二電離能：I₂（Cu）

＞

＞

I₂（Zn）。（填“＜”或“＞”）
（3）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是

B

B

。（填標(biāo)號(hào)）
A.X射線衍射
B.原子光譜
C.質(zhì)譜
D.紅外光譜
（4）CuCl₂可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為

sp²、sp³

sp²、sp³

。1mol該有機(jī)配體與Cu（Ⅱ）形成配位鍵為

3

3

mol。

（5）銅催化烯烴硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO₂⁺。鍵角：NO₂⁺

＞

＞

NO₂^-（填“＜”或“=”或“＞”），其原因是

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論，NO₂⁺直線型，鍵角為180°，NO₂^-為V型，鍵角約為120°

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論，NO₂⁺直線型，鍵角為180°，NO₂^-為V型，鍵角約為120°

。
（6）近期我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
該銅硒化合物的化學(xué)式為

Cu₃Se₂

Cu₃Se₂

，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，則

①

①

（填“①”或“②”）為Cu²⁺，該晶體的密度為

6

×

64

+

4

×

79

a

2

c

×

N

A

×

1

0

-

21

6

×

64

+

4

×

79

a

2

c

×

N

A

×

1

0

-

21

g?cm^-3。（用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）