實驗室制取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。分別取400克溶質質量分數為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數的關系
| 組別 | A | B | C |
| 鹽酸溶質質量分數 | 7.3% | 14.6% | 21.9% |
| 鹽酸利用率 | 82.5% | 81.5% | 72.1% |
鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發，說明反應放熱，加快鹽酸揮發，消耗的鹽酸越多，故反應快速變慢
鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發，說明反應放熱，加快鹽酸揮發，消耗的鹽酸越多，故反應快速變慢
。（2）用100gA鹽酸與足量石灰石反應，若鹽酸利用率為100%，理論上可產生二氧化碳多少克？
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發，說明反應放熱，加快鹽酸揮發，消耗的鹽酸越多，故反應快速變慢
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/19 8:0:9組卷：13引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3