舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體“氯氣”。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（3）用NaOH吸收尾氣時生成NaClO。
①NaClO中Cl元素的化合價為 +1+1。從物質類別來看，NaClO屬于 鹽鹽。
②某小組欲探究NaClO溶液的酸堿性、氧化性和漂白性，可供選擇的用品有：NaClO溶液、鹽酸、酚酞、有色布條、pH計。請完成以下實驗報告。
△
△
| 實驗 編號 |
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | 離子方程式 |
| 1 | 用pH計測NaClO溶液的pH | 常溫下，測得pH＞7 |
NaClO溶液顯堿性 NaClO溶液顯堿性
|
/ |
| 2 | 向NaClO溶液中 加適量鹽酸 |
溶液變為黃綠色 溶液變為黃綠色
|
NaClO有氧化性 |
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
|
| 3 |
把NaClO溶液滴加到有色布條上 把NaClO溶液滴加到有色布條上
|
有色布條褪色 有色布條褪色
|
NaClO有漂白性 | / |
次氯酸鈉具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色
次氯酸鈉具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色
。（4）實驗結束，離開實驗室之前，下列做法正確的是
BCD
BCD
（填標號）。A.廢棄藥品直接倒入水池沖走
B.實驗用品放回原處
C.清潔實驗儀器，打掃實驗室衛生
D.關閉水電、門窗
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；c→d→b→a→e；+1；鹽；NaClO溶液顯堿性；溶液變為黃綠色；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；把NaClO溶液滴加到有色布條上；有色布條褪色；次氯酸鈉具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色；BCD
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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