某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色。
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙：先變藍（pH約為12），后褪色。
	ⅰ.液面上方出現白霧； ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去。

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是

BC

BC

（選填編號）。
A.酸性
B.堿性
C.漂白性
（3）請用化學用語表示SO₂通入水中為何溶液呈酸性；

SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+

HSO

-

3

SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+

HSO

-

3

。
（4）現象ⅱ中，黃綠色氣體是

Cl₂

Cl₂

（寫化學式）。資料顯示，漂粉精在酸性條件下可發生反應并生成黃綠色氣體，寫出反應的離子方程式：

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是

CaSO₄

CaSO₄

（寫化學式）。