前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的16；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；D元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能＞＞Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因鎂原子的價電子排布為3s2，處于全充滿狀態，比較穩定，失去電子較難鎂原子的價電子排布為3s2，處于全充滿狀態，比較穩定，失去電子較難。
（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）。
（3）C元素位于元素周期表的dd區，它的價電子排布式是3d64s23d64s2，C（CO）x的中心原子價電子數與配位數提供的電子數之和為18，則x=55。
（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是二者都是離子晶體，O2-與S2-所帶的電荷相同，但O2-半徑小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S二者都是離子晶體，O2-與S2-所帶的電荷相同，但O2-半徑小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S。
（5）ECl3分子的立體構型為三角錐形三角錐形，其中E的雜化類型為sp3sp3，E元素可能的性質為AA（從下列選項中選擇）。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
（6）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。
BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm、cnm.如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中B原子數目為44； BSiAl3O7的摩爾質量為Mg/mol,設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度=4×1021abc×NA4×1021abc×NA（g?cm-3）。
1
6
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
【答案】＞；鎂原子的價電子排布為3s2，處于全充滿狀態，比較穩定，失去電子較難；離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）；d；3d64s2；5；二者都是離子晶體，O2-與S2-所帶的電荷相同，但O2-半徑小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S；三角錐形；sp3；A；4；
4
×
1
0
21
abc
×
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4