質量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，該定律還可推廣為：①氧化還原反應中的“電子得失守恒”：反應物中某元素得到的電子（元素化合價降低）總數等于另一元素失去的電子（元素化合價升高）總數；②溶液中的“電荷守恒”：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。請回答下列問題：
（1）在氧化還原反應KBr+KBrO₃+H₂SO₄→Br₂+K₂SO₄+H₂O中，參加反應的KBr和KBrO₃的化學計量數之比為

5：1

5：1

；
（2）將KCl和KBr混合物53.6克溶于水配制成溶液，通入過量的Cl₂反應，方程式為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，生成的Br₂易揮發，將所得溶液蒸干得到固體44.7克。則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的離子個數之比為

D

D

。
A．1：1：1
B．5：2：3
C．2：3：1
D．3：2：1
以下是小濤同學解答該題的思路，請你一起幫忙完善。
①根據

溶液中的“電荷守恒”

溶液中的“電荷守恒”

可確定該題答案可能是B或D；
②通過計算進一步確定答案選

D

D

。計算過程：

m（Br₂）=53.6g-44.7g=8.9g,
設原混合溶液中KBr的質量為x,
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
238160
x8.9g

238

160

=

x

8

.

9

g

x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質量比溴化鉀的質量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數比為2：1，符合題意，故選D。

m（Br₂）=53.6g-44.7g=8.9g,
設原混合溶液中KBr的質量為x,
2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
238160
x8.9g

238

160

=

x

8

.

9

g

x≈13.2g
則原混合溶液中氯化鉀的質量為：53.6g-13.2g=40.4g。
因為氯化鉀的質量比溴化鉀的質量大，所以氯離子比溴離子多，在B選項中，氯離子和溴離子的個數比為2：3，不符合題意，在D選項中，氯離子和溴離子的個數比為2：1，符合題意，故選D。

。