乙醇是一種重要的工業原料，廣泛應用于能源、化工、食品等領域。
Ⅰ.工業上乙烯水化制乙醇過程中能量變化如圖所示：

（1）圖中所示活化能最大的步驟是第

一

一

步。
（2）寫出該反應過程中速率最快的基元反應方程式：

C₂H₅^*+2H₂O?C₂H₇O^*+H₂O

C₂H₅^*+2H₂O?C₂H₇O^*+H₂O

。
Ⅱ.研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應如下：
①CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁═-71kJ?mol^-1
②CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH₂
（3）已知反應CH₃CHO（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）的ΔH═-84.6kJ?mol^-1，則ΔH₂═

+13.6kJ?mol^-1

+13.6kJ?mol^-1

。
（4）在體積一定的密閉容器中進行以上反應時發現，CH₃COOCH₃流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，其原因可能是

流速過大，導致與催化劑接觸時間短，反應不充分，乙酸甲酯的轉化率下降

流速過大，導致與催化劑接觸時間短，反應不充分，乙酸甲酯的轉化率下降

。
Ⅲ.乙醇的一種重要用途是與乙酸合成乙酸乙酯。已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表所示：

純物質	沸點/°C	恒沸混合物（質量分數）	沸點/°C
乙醇	78.3	乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）	70.2

（5）實際生產中，一般控制乙酸過量。若CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）?CH₃COOCH₃（l）+H₂O（l）ΔH＞0，則控制乙酸過量的作用有

促進反應正向進行，提高乙酸乙酯的產率且可提高反應溫度加快反應速率并利于乙酸乙酯的分離

促進反應正向進行，提高乙酸乙酯的產率且可提高反應溫度加快反應速率并利于乙酸乙酯的分離

；一定溫度下該反應的平衡常數K═4.0，若按乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率為

66.67%

66.67%

（保留兩位有效數字）。
（6）一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：2C₂H₅OH（g）

催化劑

△

CH₃COOC₂H₅（g）+2H₂（g）。在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖所示；關于該方法，下列推測不合理的是

AC

AC

。

A.該反應的最適宜溫度為325℃
B.適當減小體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率
C.在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚等副產物是工藝的關鍵