骉同學制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，要獲得純凈的Cl2，還需要將生成的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，其中飽和食鹽水的作用是 除去HCl氣體除去HCl氣體。
（2）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向 
。
（3）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的化學方程式是 Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O。
（4）骉同學和騳同學欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
| 實驗 | 操作 | 現象 |
| Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激性氣味 |
| Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| Ⅲ | 加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
MnCl4=MnCl2+Cl2↑
。③騳同學猜測Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ進行對比，得出的結論
c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
；將i、ii進行對比，得出的結論是 MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】除去HCl氣體；；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
；Cl2+2NaOH-=NaCl+NaClO+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=MnCl2+Cl2↑；c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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