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氨是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨?哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業合成氨的流程如圖1所示。
為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖2所示。
1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
（1）工業上可用分離液態空氣分離液態空氣方法獲得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為CH4+H2O 高溫 CO+3H2CH4+H2O 高溫 CO+3H2。
（3）從“合成塔”中出來的氣體是混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”）。
（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是加快反應速率加快反應速率。
（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是cc（填字母）。
a.200大氣壓、300℃
b.200大氣壓、500℃
c.400大氣壓、300℃
d.400大氣壓、500℃
高溫
高溫
【答案】分離液態空氣；CH4+H2O CO+3H2；混合物；加快反應速率；c
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：362引用：11難度：0.5
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