硫、氮的氧化物是大氣的主要污染物，汽車尾氣、工業(yè)廢氣、煙道氣等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO₂和NO_x主要存在形式。回答下列問題：
（1）下列關(guān)于SO₂和NO₂的敘述中正確的是

B

B

（填字母）。
A．兩種氣體都無色有毒，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．實驗室制備SO₂、NO₂時，均可用向上排空氣的方法收集
C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．NO₂與H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO₃，屬于氮的固定
（2）NaOH溶液可以吸收SO₂和SO₃，將SO₂與SO₃的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中某離子X的物質(zhì)的量濃度c（X）與通入氣體的體積有如圖1所示關(guān)系，該離子是

HSO₃^-

HSO₃^-

。

（3）已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O。以HNO₃溶液和SO₂氣體為原料，相互反應(yīng)可得到硫酸溶液及NO與NO₂的混合氣體，再將所得混合氣體通入NaOH溶液可生產(chǎn)NaNO₂。若得到的鹽全部為NaNO₂，則原料HNO₃和SO₂的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（4）化石燃料燃燒的煙氣中含有影響環(huán)境的氮、硫氧化物，因此要對煙氣進行脫硝、脫硫處理．研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝．圖2所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫、脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為

溫度升高，H₂O₂分解速率加快

溫度升高，H₂O₂分解速率加快

。
②寫出廢氣中的SO₂與NaClO₂反應(yīng)的離子方程式：

2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺

2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺

。
（5）煙道氣中含有NO_x，采用如下的方法來測定NO_x的含量：
將VL氣樣通入適量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化為NO₃^-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V₁mLc₁mol?L^-1FeSO₄標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c₂mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定剩余的Fe²⁺，終點時消耗V₂mLK₂Cr₂O₇標準溶液。
①NO被H₂O₂氧化為NO₃^-的離子方程式是

2NO+3H₂O₂=2H⁺+2NO₃^-+2H₂O

2NO+3H₂O₂=2H⁺+2NO₃^-+2H₂O

。
②滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。則氣樣中NO_x折合成NO₂的含量為

2

.

3

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×10⁵

2

.

3

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×10⁵

mg?m^-3。