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試題詳情
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。單質鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：
（1）Fe2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6
（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點 高于高于（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3，原因 NH3分子間可以形成氫鍵NH3分子間可以形成氫鍵；它們都屬于 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為 配位鍵和氫鍵配位鍵和氫鍵。
（4）羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ni（s）+4CO（g）50℃Ni（CO）4（g）△H＜0，Ni（CO）4（g）230℃Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在上述反應中斷裂或形成的化學鍵有 BDBD（填序號）。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.非極性共價鍵
D.金屬鍵
②配合物Ni（CO）4無色揮發性液態，呈正四面體構型。其中配原子是 CC，配位數為 44，Ni（CO）4中Ni原子的雜化類型為 sp3sp3；Ni（CO）4易溶于 BCBC（填標號）。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸鎳溶液
50
℃
230
℃
【答案】1s22s22p63s23p63d6；高于；NH3分子間可以形成氫鍵；極性；配位鍵和氫鍵；BD；C；4；sp3；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.7
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結構是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的空間結構為，SO2的VSEPR模型為，空間結構為。
②H2O內的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語或圖示正確的是（ ）
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