取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于 復分解復分解反應。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液成 紅褐紅褐色，停止加熱，制得的分散系為 Fe（OH）3膠體Fe（OH）3膠體。
（3）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是 HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，膠體發生聚沉現象，出現紅褐色的Fe（OH）3沉淀HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，膠體發生聚沉現象，出現紅褐色的Fe（OH）3沉淀。
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；復分解；紅褐；Fe（OH）3膠體；HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，膠體發生聚沉現象，出現紅褐色的Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解答】
【點評】
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（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5