（1）將FeCl3飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續加熱至液體變為紅褐色，發生反應的化學方程式是 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl；Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質區別在于 分散質粒子直徑大小不同分散質粒子直徑大小不同。
（2）將（1）中得到的分散系裝入U形管內，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極附近顏色 加深加深，這個過程稱為 電泳電泳。
（3）將（1）中得到的分散系裝入用雞蛋內膜制成的袋子內，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此操作進行一段時間后，取一部分燒杯內的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀出現白色沉淀（填實驗現象）；若取少量袋子內的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，先產生紅褐色沉淀，后又溶解先產生紅褐色沉淀，后又溶解（填實驗現象）。重復幾次，可以得到純凈的Fe（OH）3膠體，該方法稱為 滲析滲析。
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【考點】膠體的重要性質．
【答案】FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；分散質粒子直徑大小不同；加深；電泳；出現白色沉淀；先產生紅褐色沉淀，后又溶解；滲析
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7