天然鋁土礦主要成分是Al2O3雜質主要為SiO2、Fe2O3、MgO等，工業上用天然鋁土礦生產鋁的工藝流程如圖：
已知部分氫氧化物沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | AI（ OH）3 | Mg（ OH）2 |
| 開始沉淀時的pH （離子初始濃度為0.01mol?L-1） | 2.2 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀時的pH （離子濃度＜10-5mol?L-1） | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
（1）為了加快鋁土礦和鹽酸的反應速率，可以采取的措施為
粉碎鋁土礦、加熱或攪拌
粉碎鋁土礦、加熱或攪拌
（填一種即可）。（2）固體A的主要成分是
SiO2
SiO2
（填化學式），溶液E中的金屬離子主要為 Mg2+
Mg2+
（填化學式）。（3）“溶液C”調節pH的范圍為
4.7≤pH＜9.6
4.7≤pH＜9.6
。（4）為了驗證“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于試管中，向其中加入
硫氰化鉀
硫氰化鉀
溶液（填試劑名稱），溶液變成血紅色，則證明“溶液C”中有Fe3+，其離子反應方程式為
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
。（5）生產中，若“溶液B”在調節pH時不當，造成同時生成了Fe（OH）3和Al（OH）3懸濁液，則其中
c
（
A
1
3
+
）
c
（
F
e
3
+
）
104.5：1
104.5：1
。（6）操作⑤反應的化學方程式為
2Al2O3 4Al+3O2↑
高溫熔融
/
冰晶石
通電
2Al2O3 4Al+3O2↑
。高溫熔融
/
冰晶石
通電
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】粉碎鋁土礦、加熱或攪拌；SiO2；Mg2+；4.7≤pH＜9.6；硫氰化鉀；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；104.5：1；2Al2O3 4Al+3O2↑
高溫熔融
/
冰晶石
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.7
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1