（1）利用原電池裝置可以驗證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性相對強弱，如圖1所示，寫出該氧化還原反應的離子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。該裝置中的負極材料是 

Cu

Cu

（填化學式），正極反應式是 

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。

（2）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應，設計如下兩種方案。
方案一：
取5mL 0.1mol/LKI溶液，滴加2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液，滴入5滴稀鹽酸，再繼續加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置、分層，取上層清液，滴加KSCN溶液?，F象是 

溶液變為血紅色

溶液變為血紅色

，即可證明該反應為可逆反應。你認為此方案

不嚴密

不嚴密

（“不嚴密”或“嚴密”），理由是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺

（用離子方程式表示）。
方案二：
設計如圖2原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。當指針讀數變零后，在右邊的池子中加入1mol/LFeCl₂溶液，靈敏電流計指針向左偏轉，即可證明該反應為可逆反應。你認為靈敏電流計“讀數變為零”的原因是

該可逆反應達到了化學平衡狀態

該可逆反應達到了化學平衡狀態

。