（1）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是 3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）．
②該反應達到平衡狀態的標志是 ACAC（填字母）．
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率之比為3：1
C．容器內氣體的壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為 10%10%．
（2）肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示．根據以上信息，回答下列問題：
①電池工作時，正極附近的pH 增大增大（填增大或減小）．
②當消耗1molO2時，有 4mol4molNa+由甲槽向乙槽遷移．
③負極反應為 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
④若去掉陽離子交換膜，電池 不能不能（填能或不能）正常工作．
【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；AC；10%；增大；4mol；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；不能
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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