某硫酸鈉粗品含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：
（1）加入NaOH溶液的目的是 除去MgCl2除去MgCl2。
（2）用Na2CO3溶液除雜時，發生反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）操作a的名稱是 過濾過濾，若NaOH和Na2CO3溶液添加過量，可在操作a 后后（填“前”或“后”）加入適量的 稀硫酸或稀H2SO4稀硫酸或稀H2SO4（填名稱）除去。
（4）若“后續處理”的操作是蒸發，在進行該操作時，當蒸發皿中 出現較多固體時出現較多固體時即可停止加熱。蒸發時用玻璃棒攪拌，目的是 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。若加入的NaOH和Na2CO3溶液為適量，上述流程仍存在一處明顯缺陷，請指出：沒有除去反應生成的NaCl沒有除去反應生成的NaCl。
（5）最終得到的硫酸鈉質量 ＞＞（填“＞”或“＜”或“=”）硫酸鈉粗品中所含的硫酸鈉質量。
【答案】除去MgCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；過濾；后；稀硫酸或稀H2SO4；出現較多固體時；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；沒有除去反應生成的NaCl；＞
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/28 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.5
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