2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐。VB空氣防護卡也成了“網紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分一NaClO2，在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯（ClO2），從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。下面是某研究小組模擬工業制法用二氧化氯氣體生產NaClO2固體的簡單裝置圖。
已知：
①ClO2可溶于水，有毒，濃度過高時易發生分解。
②飽和NaClO2溶液在溫度低于38°C時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38°C時析出晶體NaClO2，高于60°C時分解生成NaClO3和NaCl。
（1）盛放NaClO3溶液儀器的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。裝置B的作用是 防止倒吸的安全瓶作用防止倒吸的安全瓶作用。
（2）已知裝置A中CH3OH被氧化為甲酸，則對應的反應的化學方程式為 4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O。
（3）實驗表明氮氣流速過快或過慢均導致NaClO2的產率降低，其原因可能是 氮氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；氮氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度會過高，將易導致分解氮氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；氮氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度會過高，將易導致分解。
（4）裝置C中冰水浴的作用 防止NaClO2分解、減少H2O2的分解防止NaClO2分解、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度增加ClO2的溶解度。（答出兩點）
（5）從裝置C的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓55℃蒸發結晶：②趁熱過濾趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。
（6）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：
①稱取ag樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
樣品中NaClO2的質量分數為90.5bc×10-3a×100%90.5bc×10-3a×100%（用含a、b、c的代數式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結果偏高，可能的原因是 4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環節有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結果偏高4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環節有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結果偏高（用離子方程式和文字表示）。
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】三頸燒瓶；防止倒吸的安全瓶作用；4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O；氮氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；氮氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度會過高，將易導致分解；防止NaClO2分解、減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；趁熱過濾；×100%；4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環節有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結果偏高
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5