2021-2022學年福建省福州高級中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題僅有一個選項符合題目要求每小題4分，共32分）

• 1．下列設備工作時，可以實現化學能轉化為電能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太陽能集熱器	鋰離子電池	電飯煲	風力發電機

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關說法正確的是（　　）

  A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

  B．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH可通過下式估算：ΔH=（反應中形成新共價鍵的鍵能之和）-（反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和）

  C．一定溫度下向恒容密閉容器中充入SO2和O2，當反應到達平衡時，容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2

  D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量鹽酸，溶液中 c （ H + ） c （ N H 4 + ） 的值增大
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 3．等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

  A．M、N兩種金屬中較活潑的是N

  B．生成H2的質量M＜N

  C．相對原子質量較大的是N

  D．產生H2的快慢程度為N＞M
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．25℃時將1molA和1molB充入體積為1L的密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g） ΔH＞0，5min后達到平衡。已知該溫度下反應的平衡常數K=1，若溫度不變，將容器的體積擴大為原來的2倍，A的轉化率不發生變化。下列選項錯誤的是（　　）

  A．a=1

  B．達平衡時B的轉化率為60%

  C．0～5min內v（A）=0.1mol?L-1?min-1

  D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的體積分數減小
  組卷：36引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列各組物質中都是強電解質的是（　　）

  A．HF、HCl、BaSO4	B．NH4F、CH3COONa、Na2S
  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2
  組卷：90引用：4難度：0.8

  解析

• 6．下列溶液不一定呈中性的是（　　）

  A．pH=6的水

  B．CsCl水溶液

  C．c（H+）=10-7mol/L的溶液

  D．通電一段時間后的Na2SO4溶液
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 7．在pH都等于4的醋酸和氯化銨兩種溶液中，設由水電離產生的H⁺濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，則a與b的關系正確的是（　　）

  A．a＜b

  B．a=b

  C．a＞b

  D．無法確定
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．用石墨電極電解熔融Al2O3時，陽極須定期更換

  B．如圖所示為向10mL一定濃度的HCl溶液中滴加NaOH溶液時，所得室溫下溶液pH隨NaOH溶液體積的變化，由圖可知c（NaOH）=0.1mol?L-1

  C．由方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1可知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定條件下能自發進行的原因是ΔH＞0
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共3小題，共52分）

• 23．滴定法可用于測定樣品純度。
  Ⅰ．雙指示劑法測定燒堿樣品（含Na₂CO₃）純度
  【實驗步驟】
  a.迅速稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
  b.將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V₀=0.00mL；
  c.用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數V₁=21.70mL；
  d.然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V₂=23.70mL
  （1）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由

   

  色變為橙色。
  （3）樣品中NaOH的質量分數w（NaOH）=

   

  %。（計算結果保留小數點后1位）
  （4）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是

   

  （填字母序號）。
  a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
  b.記錄酸式滴定管讀數V₁時，俯視標準液液面
  c.第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
  Ⅱ．測定三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中鐵的含量：
  第一步，稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點。
  第二步，向上述溶液中加入過量鋅粉將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定
  至終點，消耗KMnO₄溶液VmL。
  （5）第一步中滴定終點的現象是

   

  。
  （6）第一步的作用是

   

  。
  （7）第二步中計算出該晶體中鐵的質量分數的表達式是

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 24．當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表：

  物質	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-286	-394	-3268

  則25℃時H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。
  
  ①該反應歷程中控速步驟的能壘為

   

  eV。
  ②寫出虛線框內發生的化學反應方程式

   

  。
  （3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于

   

  kPa。
  （4）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：
  Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的CO₂在

   

  （填“正”或“負”）極發生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
  Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
  Ⅲ．

   

  
  Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析