2019-2020學(xué)年江蘇省南京市高二（上）周練化學(xué)試卷（6）
發(fā)布：2025/1/6 8:0:14
一、不定項(xiàng)選擇題（每小題5分，錯(cuò)選得0分，少選得3分，共50分）
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1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：766引用：16難度：0.8 -
2．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列表述正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、填空題（共50分）
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13．Ⅰ．MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)。回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出MgH2的電子式：。
（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱甲胺），甲胺不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個(gè)呈酸性，一個(gè)呈堿性，請(qǐng)寫出甲胺受熱分解的化學(xué)方程式：。
（4）甲胺在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是；△H=kJ?mol-1。
Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合，直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，工作原理如圖。
（5）MnO2電極為極（填“正”或“負(fù)”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：。組卷：5引用：1難度：0.7 -
14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。
②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-。
加入作為指示劑，進(jìn)行滴定。
a.若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果（填“無影響”、“偏高”、“偏低”，下同）
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴硫代硫酸鈉樣品溶液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果。
c.若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果。
d.讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
（2）數(shù)據(jù)分析 平行滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
則樣品純度為滴定次數(shù) 硫代硫酸鈉樣品溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.02 24.83 2 0.07 24.86 3 0.20 26.21 。計(jì)算過程：。組卷：10引用：1難度：0.6