2022-2023學年天津四十七中高三（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、第I卷（選擇題1-12題，滿分36分）
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1．2021年神舟十二號載人飛船成功將3名航天員送入中國空間站，這是中國人首次進入自己的空間站。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.7 -
2．下列敘述正確的是（ ）
組卷：42引用：1難度：0.7 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
組卷：31引用：1難度：0.6 -
5．一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（ ）組卷：48引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫藥領域的重氮化反應。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產品中雜質硝酸的含量。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是，裝置D最好選用（填序號）。
（2）裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃，裝置C中溫度過高產率降低的原因是。
②開始通SO2時，反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因是。
③請寫出亞硝酰硫酸（NOSO4H）與水分解時發生的化學方程式（已知亞硝酸不穩定，易分解，亞硝酸發生分解反應的方程式為2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O）。
（3）測定亞硝酰硫酸產品中雜質硝酸的含量。
稱取1.400g產品放入250mL錐形瓶中，加80mL濃硫酸，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。
已知：（NH4）2Fe（SO4）2可與NO生成粉紅色的FeSO4?NO。
①滴定過程中錐形瓶內發生的離子方程式為。
②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個作用是。
③下列操作造成測定結果偏高的是（填字母）。
A．滴定終點滴定管讀數時俯視讀數
B．用容量瓶配制（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液時俯視
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
④判斷滴定達到終點的現象是。
⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為。組卷：760引用：1難度：0.4 -
16．Ⅰ．利用甲醇（CH3OH）制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。
（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ．CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H1
反應Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=akJ?mol-1
反應Ⅲ．CH3OH（g）?2H2（g）+CO（g）△H3=bkJ?mol-1
①△H1=kJ?mol-1。
②工業上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖2。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠKⅡ。（填“＞”或“=”或“＜”）
②一定溫度下，在容積為1L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應速率v正容器 甲 乙 反應物投入量 1mol CO2、3mol H2 1mol CO2、1mol H2、
1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）v逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變
c.c（H2）=3c（CH3OH）
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
Ⅱ．（3）已知電離常數HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則向KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為。
Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發生的電極反應為：。組卷：90引用：4難度：0.7