2020-2021學年福建師大附中高二（上）期末化學試卷
發布：2025/1/6 5:0:2
一.選擇題，共49分
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：589引用：31難度：0.9 -
2．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ?mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ?mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ?mol-1。組卷：2065引用：90難度：0.9 -
3．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ）
組卷：88引用：6難度：0.9 -
4．25℃時，關于①0.1mol?L-1的NH4Cl溶液②NaOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
組卷：79引用：1難度：0.6 -
5．某化學反應2X（g）?Y（g）+Z（g）在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
下列說法不正確的是（ ）實驗
序號時間
濃度
溫度0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 組卷：47引用：6難度：0.7 -
6．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是（ ）
組卷：391引用：6難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.5 -
8．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1時改變條件，t2時重新建立平衡）組卷：154引用：11難度：0.7
二.第Ⅱ卷（非選擇題，共51分）
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25．溫室效應是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列問題：
（1）利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H1=-178kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算斷開1mol C=O需要吸收化學鍵 C-C C-H H-H C-O H-O 鍵能/kJ/mol 348 413 436 358 463 kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖甲所示）；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=kJ/mol。
（2）甲烷燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為。
（3）圖丙是用甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH4”或“O2”），電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量，質量差為12.8g,在通電過程中，電路中通過的電子為mol,消耗標準狀況下CH4mL。
組卷：62引用：4難度：0.5 -
26．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填字母），導致pH隨溫度變化的原因是。
②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中，2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=mol?L-1（填數值表達式）。
（3）室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
（4）H2SO3屬于二元弱酸，已知25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-?H++SO32-；
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
①NaHSO3的水解平衡常數表達式Kh=，25℃時該Kh=。
②若NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將c（H2SO3）c（HSO3-）（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離平衡常數Kb=。
（6）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與粒子濃度的關系如圖所示。
①寫出亞磷酸電離的方程式：。
②表示pH與lg的變化關系的曲線是c（HPO32-）c（H2PO3-）（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③根據圖像計算亞磷酸的Ka1=。組卷：166引用：1難度：0.3