2022年山東省煙臺市高考化學三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．化學與生活、科技密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體

  B．我國北斗導航衛星的芯片與光導纖維的主要成分相同

  C．新冠疫苗在常溫下失效的原因是蛋白質變性

  D．中科院首創二氧化碳加氫制汽油在山東成功量產，可減緩能源危機
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 2．利用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用甲裝置配制0.1mol?L-1NaCl溶液

  B．用乙裝置制備少量的Fe（OH）3膠體

  C．用丙裝置稀釋濃硫酸

  D．用丁裝置證明苯與溴發生取代反應
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．NaClO的電子式：

  B．C原子的一種激發態：

  C．O2-的結構示意圖：

  D．K+的基態電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
  組卷：166引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作、現象及結論均正確的是（　　）

  A．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黃色沉淀，證明SO2具有氧化性

  B．向淀粉水解溶液中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀，證明淀粉未水解

  C．向丙烯醇中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明丙烯醇中含有碳碳雙鍵

  D．某溶液中加入鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-或HCO3-
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 5．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，由四種元素組成的某化合物結構式如圖，X、Y、Z均達到8電子穩定結構。下列說法錯誤的是（　　）

  A．最高價氧化物對應的水化物酸性：X＜Y

  B．Z的離子半徑一定小于Y的離子半徑

  C．四種元素中電負性最小的是W

  D．X能與W元素組成非極性分子
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 6．科學家發明了一種新型的制氫技術，其工作原理如圖。在催化劑的作用下葡萄糖降解為小分子，小分子在電解過程中轉化為CO₂，下列說法正確的是（　　）

  A．M電極上小分子物質得電子發生還原反應

  B．電解池中使用陰離子交換膜

  C．N極發生的電極反應式：2H++2e-=H2↑

  D．標準狀況下，在陰極生成22.4LH2時，消耗15g葡萄糖
  組卷：76引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．SO₂易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白劑和還原劑，SO₂在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強．某實驗小組用如圖裝置制備SO₂并探究其性質．回答下列問題：
  
  （1）裝置B中濃硫酸的作用是

   

  ；實驗中觀察到：裝置C中溶液紅色沒有褪去，裝置D中溶液紅色褪去．由此可得出的結論是

   

  。
  （2）為了進一步探究使品紅褪色的主要微粒，進行如下系列實驗：
  

  實驗	試管中的溶液	滴入溶液	實驗現象
  a	2mL0.1mol?L-1SO2溶液（pH=2）	各滴入1滴0.1%品紅溶液	溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色
  b	2mL0.1mol?L-1NaHSO3溶液（pH=5）		溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色
  c	2mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液（pH=10）		溶液變紅后立即褪色

  綜合上述實驗推知，SO₂水溶液使品紅褪色時起主要作用的微粒是

   

  （填微粒符號）。
  （3）用15mL1mol?L^-1CuCl₂溶液和35mL1mol?L^-1NaOH溶液制備Cu（OH）₂懸濁液，實驗中觀察到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的顏色明顯不同。
  ①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，與氨水反應生成[Cu（NH₃）₂]⁺，在空氣中立即被氧化成含有藍色[Cu（NH₃）₄]²⁺的溶液。
  甲同學向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為CuCl+2NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O、

   

  。
  乙同學設計一個簡單實驗方案證明白色沉淀為CuCl：

   

  ；裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②為探究E中溶液呈綠色而不是藍色的原因，向4mL1mol?L^-1CuSO₄溶液中通入過量SO₂，未見溶液顏色發生變化，目的是

   

  ；取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味氣體，得到澄清藍色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu（HSO₃）₂．為進一步實驗確認這種可能性，向少量1mol?L^-1CuSO₄溶液中加入

   

  （填化學式），得到綠色溶液。
  組卷：76引用：2難度：0.5

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• 20．含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：
  （1）利用工業尾氣NO₂與O₃反應制備新型硝化劑N₂O₅，過程中涉及以下反應：
  Ⅰ．2O₃（g）?3O₂（g）ΔH₁平衡常數K₁
  Ⅱ．4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）ΔH₂平衡常數K₂
  Ⅲ．2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₃平衡常數K₃
  平衡常數K與溫度T的函數關系為lnK₁=x+34159/T，lnK₂=y+15372/T，lnK₃=z+24765/T，其中x、y、z為常數，則反應Ⅰ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），

  Δ

  H

  2

  Δ

  H

  3

  的數值范圍是

   

  ．
  （2）NH₃與O₂作用分別生成N₂、NO、N₂O的反應均為放熱反應．工業尾氣中的NH₃可通過催化氧化為N₂除去．將一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH₃的轉化率、N₂的選擇在

  [

  2

  n

  （

  N

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  ×

  100

  %

  ]

  與溫度的關系如圖所示．
  
  ①其他條件不變，在175～300℃范圍內升高溫度，出口處氮氧化物的量

   

  （填“增大”或減小”），NH₃的平衡轉化率

   

  （填“增大”或“減小”）．
  ②需研發

   

  （“高溫”或“低溫”）下N₂的選擇性高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH₃．
  （3）在催化劑條件下發生反應：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）可消除NO和CO對環境的污染．為探究溫度對該反應的影響，實驗初始時體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO₂）=2p（N₂），測得反應體系中CO和N₂的分壓隨時間變化情況如表所示．
  

  時間/min		0	30	60	120	180
  200℃	物質a的分壓/kPa	4	8.8	13	20	20
  	物質b的分壓/kPa	48	45.6	43.5	40	40
  300℃	物質a的分壓/kPa	100	69.0	48	48	48
  	物質b的分壓/kPa	10	25.5	36	36	36

  該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），物質a為

   

  （填“CO”或N₂”），200℃該反應的化學平衡常數K_p=

   

  （kPa）^-1．．
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析