2020-2021學年廣西梧州市蒙山中學高二（下）月考化學試卷

一、單項選擇題（每題2分，共40分）

• 1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

  A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

  B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

  C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

  D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移
  組卷：26引用：5難度：0.5

  解析

• 2．已知化學反應2A（？）+B（g）?2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（　　）

  A．A是氣體，C是固體	B．A，C均為氣體
  C．A，C均為固體	D．A是固體，C是氣體
  組卷：67引用：18難度：0.9

  解析

• 3．下列物質分類正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  強電解質	HCl	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱電解質	HF	CH3COOH	BaSO4	HNO3
  非電解質	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列式子屬于水解反應，且其相應溶液呈酸性的是（　　）

  A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  C．ClO-+H2O?HClO+OH-

  D．H2S+H2O?HS-+H3O+
  組卷：149引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（　　）
  ①常溫下HNO₂溶液的pH小于7
  ②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
  ③HNO₂和NaCl不能發生反應
  ④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂
  ⑥pH=1的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.8

  A．①④⑤⑥

  B．④⑤⑥

  C．①②③④

  D．全部
  組卷：87引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  組卷：29引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是（　　）

  A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

  B．將FeCl3溶液蒸干灼燒，所得固體為Fe2O3

  C．使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁和小蘇打溶液混合

  D．為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 8．將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　　）

  A．都是Al2O3

  B．依次為AlCl3、Al2（SO4）3

  C．都是Al（OH）3

  D．依次為Al2O3、Al2（SO4）3
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 23．25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示。
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3X10-7 K2=5.6X10-11	3.0×10-8

  請回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCO₃^-的酸性最強的是

   

  ，最弱的是

   

  。
  （2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-水解能力最強的是

   

  。
  （3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是

   

  。（填字母序號，下同）
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）?c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  E．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX屬于

   

  。（填“強酸”、“弱酸”）
  （5）明礬可用于做自來水凈水劑，化學式KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液顯

   

  （填“酸性”、“堿性”“中性”），原因是

   

  （用離子方程式表示）。該溶液中各離子濃度大小關系式為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 24．軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質，工業上用軟錳礦制取MnSO₄?H₂O的流程如圖。
  
  （1）“浸出”時所加的X酸是

   

  （填化學式），浸出渣的主要成分為

   

  （填化學式）。為了提高浸出速率，可采取哪些措施

   

  、

   

  ？（回答兩點）。
  （2）浸出過程中MnO₂轉化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  （3）第1步除雜，加過氧化氫的作用是

   

  ，該反應的離子反應方程式為

   

  。第2步除雜，主要將Ca²⁺、Mg²⁺轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應方程式：

   

  。（已知：MnF₂的K_sp=5.6×10^-3；MgF₂的K_sp=8.0×10^-11）。該反應的平衡常數K=

   

  。
  （4）取少量MnSO₄?H₂O溶于水，配成溶液，測其pH發現該溶液顯酸性，原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析