2021-2022學年山東省臨沂市高三（上）質檢化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
-
1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．甲烷在一定條件下可生成碳正離子（CH3+）、碳負離子（CH3-）、甲基（-CH3）和碳烯（：CH2）等微粒。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：74引用：2難度：0.6 -
4．實驗室提供的玻璃儀器有導管、酒精燈、容量瓶、燒杯、蒸餾燒瓶、漏斗、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5 -
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
-
19．過硫酸鈉（Na2S2O8）是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。某化學小組對Na2S2O8的制備和性質進行探究。
I．實驗室制備Na2S2O8。
已知：①（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O55℃
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O90℃
（1）Na2S2O8中過氧鍵的數目為；裝置A的加熱方式為；裝置B的作用是。
（2）反應過程需要持續通入N2的原因是。
Ⅱ．探究Na2S2O8的性質。
（3）將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如圖所示（t時刻向溶液中加入少量MnO2）。
①t時刻前發生反應的離子方程式為。
②圖中氣體Y的化學式為；加入少量MnO2的目的是。
（4）工業上用Na2S2O8測定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol?L-1Na2S2O8標準溶液滴定（氮元素被氧化為NO3-，雜質不參加反應），達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為VmL，則廢水中氮元素的含量為mg?L-1（用含c、V的代數式表示）。組卷：11引用：3難度：0.5 -
20．利用CO2、H2用為原料合成CH3OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H1＜0
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O （g）△H2=+40.9kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）利用ΔH2計算ΔH1時，還需要利用反應的ΔH。
（2）使用新型催化劑，將1molCO2和2.44molH2在1L密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示。（甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數）
①達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高的是（填“D”、“E”或“F”）。
②553K時，反應Ⅰ的平衡常數K=。
③隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加，甲醇的選擇率降低，其原因為。
（3）研究表明，在電解質溶液中，CO2可以被電化學還原。
①CO2在堿性介質中電還原為甲醇的電極反應式為。
②兩種不同催化劑a、b上，CO2電還原為CO的反應進程中（H+電還原為H2同時發生）相對能量變化如圖。由此判斷，更易催化CO2電還原為CO的催化劑是（填“a”或“b”），理由是。
組卷：22引用：2難度：0.5