2022年江蘇省南通市如皋市高考化學適應性試卷（4月份）（二）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇愿：共13題，每題3分，共39分．每題只有一個選項最符合題意．
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1．為抑制新冠疫情的傳播，除做好個人防護外，也要做好環境物品等的消毒．下列物質不能用于消毒殺菌的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.7 -
2．配合物[Cu（NH3）4]Cl2可用于蝕刻銅，蝕刻后的產物[Cu（NH3）4]Cl可在氧氣中再生，再生反應為4[Cu（NH3）4]Cl+4NH4Cl+O2═4[Cu（NH3）4]Cl2+2H2O+4NH3，下列說法正確的是（ ）
組卷：38引用：2難度：0.7 -
3．下列氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.6 -
4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態時X原子s能級電子總數是p能級電子總數的2倍，Y最外層電子數是內層電子總數的一半，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰。下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
5．下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：47引用：2難度：0.6
二、非選擇題：共4題，共61分
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16．實驗小組以某銅渣（主要成分Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag）為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。實驗包括如下過程。【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5】
（1）浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如圖-1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O2，銅渣充分反應后，向溶液中加入少量NaCl,過濾。
①已知浸取時無S和SO2生成，寫出浸取時Cu2S所發生反應的離子方程式：。
②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內鼓入O2的目的是。
③當觀察到，可以停止鼓入O2。
④加入NaCl的目的是。
（2）制取CuSO4。
向濾液中加入NaOH溶液調節pH范圍為，過濾；向濾渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{設Mn2+、Cu2+開始沉淀時c=1mol?L-1，沉淀完全時c＜1.0×10-5mol?L-1。Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20，Ksp[Mn（OH）2]=1×10-13}
（3）制Cu2（OH）2CO3。
已知Cu2（OH）2CO3的產率{2n[Cu2（OH2CO3]×100%}隨起始n（Na2CO3）與n（CuSO4）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
①補充完整制取Cu2（OH）2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L-1Na2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，，低溫烘干，得到Cu2（OH）2CO3。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol?L-1CuSO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸、pH計）
②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得Cu2（OH）2CO3的產率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是。組卷：43引用：2難度：0.3 -
17．有效去除煙氣中的NOx是環境保護的重要課題．
（1）O3能將NO和NO2轉化成綠色硝化劑N2O5．已知下列熱化學方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=．
（2）一種通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化脫除NO2的原理如圖1所示．脫除NO2的總反應為．
（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NOx）中的NOx反應，實現NOx的脫除．常見的催化劑有V2O5等．反應的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強，可用作載體，一定溫度下可轉化為晶體b.在V2O5催化下，NOx的脫除機理如圖3所示．
①晶體b的化學式為．
②轉化Ⅳ中，V元素化合價的變化為．
③脫除NOx時須控制反應的溫度，實驗發現，其他條件一定，當溫度過高時，NOx的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是和．組卷：48引用：5難度：0.6