CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學研究熱點。
Ⅰ．利用CO2甲烷化反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）進行熱力學轉化。
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol
寫出CO2甲烷化反應的熱化學方程式 CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/molCO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol。
（2）CO2甲烷化反應的平衡常數的表達式：K=c（CH4）?c2（H2O）c（CO2）?c4（H2）c（CH4）?c2（H2O）c（CO2）?c4（H2）。溫度升高，K 減小減小。（填“增大”或“減小”）
（3）在圖1中畫出其他條件不變時，一段時間內，壓強對CO2的轉化率的影響示意圖 
。
Ⅱ．CO2催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發生下列反應：
反應ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ?mol-1
反應ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ?mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。
（4）①溫度升高，平衡時CH3OCH3的選擇性下降的原因是 反應ii是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c（CH3OCH3）減少，CH3OCH3的選擇性下降反應ii是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c（CH3OCH3）減少，CH3OCH3的選擇性下降。
②溫度高于300℃時，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是 反應i是吸熱反應，反應ii是放熱反應，升高溫度，有利于反應i正向進行，使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，不利于反應ii正向進行，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，在溫度高于300℃時，溫度對反應i的影響大于對反應ii的影響反應i是吸熱反應，反應ii是放熱反應，升高溫度，有利于反應i正向進行，使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，不利于反應ii正向進行，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，在溫度高于300℃時，溫度對反應i的影響大于對反應ii的影響。
Ⅲ．電化學轉化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如圖3。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續通入CO2.陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
（5）多晶Cu作 陰陰（填“陰”或“陽”）極。
（6）陽極上發生的電極反應式是 4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O。
（7）陰離子交換膜中傳導的離子是 HCO3-HCO3-，移動方向是 從右向左從右向左。（填“從左向右”或者“從右向左”）
c
（
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【答案】CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol；；減小；；反應ii是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c（CH3OCH3）減少，CH3OCH3的選擇性下降；反應i是吸熱反應，反應ii是放熱反應，升高溫度，有利于反應i正向進行，使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，不利于反應ii正向進行，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，在溫度高于300℃時，溫度對反應i的影響大于對反應ii的影響；陰；4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O；HCO3-；從右向左
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（
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；反應ii是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c（CH3OCH3）減少，CH3OCH3的選擇性下降；反應i是吸熱反應，反應ii是放熱反應，升高溫度，有利于反應i正向進行，使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，不利于反應ii正向進行，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，在溫度高于300℃時，溫度對反應i的影響大于對反應ii的影響；陰；4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O；HCO3-；從右向左【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
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