2021-2022學年黑龍江省哈爾濱師大附中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題只有一個選項符合題意，共50分）

• 1．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　　）

  A．硅晶體可用于制造光導纖維

  B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

  C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料

  D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物
  組卷：38引用：11難度：0.7

  解析

• 2．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO_2（g）+3H_2（g）?CH₃OH_（g）+H₂O_（g），如圖表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是（　　）

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＞0
  組卷：81引用：11難度：0.9

  解析

• 3．為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性，設計了三組實驗：①將X、Z單質分別插入同濃度的鹽酸中，觀察到Z單質上產生氣泡更快；②用Y、Z單質及稀硫酸組成原電池，觀察到Z單質表面產生氣泡。則三種金屬活動性的強弱順序是（　　）

  A．X＞Y＞Z

  B．Y＞X＞Z

  C．Y＞Z＞X

  D．Z＞Y＞X
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

  A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-

  B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-═HSO3-

  C．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O═4H++2Br-+SO32-

  D．向氫硫酸中通入氯氣：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列反應中因反應物用量不同而導致生成物不同的是（　　）
  ①Na₂CO₃與稀鹽酸②Fe與稀HNO₃③Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液④FeBr₂溶液與Cl₂⑤Fe與Cl₂

  A．①②④

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．①③④
  組卷：115引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列離子的檢驗方法中，正確的是（　　）

  A．先用鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產生白色沉淀，則原溶液中存在Cl-

  B．先加新制氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，則原溶液中存在Fe2+

  C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，該溶液中存在NH4+

  D．加入過量硝酸酸化，無沉淀產生，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42-
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 7．體積不變的密閉容器中進行反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（　　）

  A．X2為0.4mol?L-1，Y2為1.2mol?L-1

  B．Y2為1.0mol?L-1

  C．X2為0.3mol?L-1，Z為0.2mol?L-1

  D．Z為0.6mol?L-1
  組卷：45引用：10難度：0.7

  解析

• 8．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

  B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

  C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑

  D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
  組卷：1678引用：75難度：0.9

  解析

• 9．已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol,若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　　）

  A．565kJ

  B．282.5kJ

  C．765kJ

  D．380kJ
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 10．在一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態的是（　　）

  A．混合氣體的壓強

  B．混合氣體的平均相對分子質量

  C．A的物質的量濃度

  D．氣體的總物質的量
  組卷：108引用：12難度：0.7

  解析

三、實驗題（共12分）

• 29．為測定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
  Ⅰ.甲方案
  實驗原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  實驗步驟：
  
  （1）判斷SO₄^2-沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為

   

  。
  （4）固體質量為wg,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  Ⅱ.乙方案
  實驗原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu,Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  
  實驗步驟：
  ①按圖安裝裝置（夾持儀器略去）
  ②……
  ③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
  ④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。
  ⑤將CuSO₄溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
  ⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄
  ⑦處理數據
  （6）步驟②為

   

  。
  （7）Zn粉質量為ag,若測得H₂體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H₂）=dg/L，則c（CuSO₄）

   

  mol?L^-1（列出計算表達式）。
  （8）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

四、化學反應原理綜合題（共12分）

• 30．大氣中NO_x、SO₂等污染物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下：
  Ⅰ．直接轉化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
  （1）利用固體表面催化工藝將NO分解為N₂、O₂而消除污染。
  用、、和分別表示N₂、NO、O₂和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是

   

  （填字母序號）。
  
  （2）利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N₂、CO₂。
  ①已知：C（s）、CO（g）的燃燒熱分別為393kJ?mol^-1、283kJ?mol^-1，寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式

   

  。
  ②為研究上述反應，某學習小組在密閉容器中充入10mol CO和10mol NO，發生上述①所寫反應，實驗測得平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的關系如圖2。
  a.某溫度下的平衡狀態D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達到平衡狀態時，可能到達圖中A～G點中的

   

  點。
  b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；保留3位有效數字）。
  Ⅱ．催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N₂、CO₂。
  （3）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。
  某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：
  

  T/℃	n（固體活性炭）	n（NO）/mol	n（N2）/mol	n（CO2）/mol
  200	2.000	0.040	0.030	0.030
  350	2.005	0.050	0.025	0.025

  ①該反應的正反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②350℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100mol NO，再次達到平衡后，N₂的體積分數應為

   

  。
  A.0.5 B.0.25 C．介于0.25和0.5之間 D．無法確定
  Ⅲ．電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質，從而達到資源的回收利用。
  （4）如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO₂、SO₂轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用，回答下列問題：
  
  ①陰極的電極反應式為

   

  。
  ②如圖中A物質是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.2

  解析