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81．某化學小組為了探究銅與硝酸反應的情況，做了以下探究過程。按如圖進行反應：
（1）開始反應會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。反應的化學方程式為。
（2）若銅有剩余，反應將要結(jié)束時發(fā)生反應的化學方程式是。
（3）待反應停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是。
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（氣體中不含N2O4）。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：8引用：1難度：0.7
82．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（ ）發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：0引用：1難度：0.983．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應的化學方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在該反應中，氧化劑是，還原劑是。
（2）在一定條件下可利用氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：，該反應中氧化劑是，還原劑是。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：2難度：0.884．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）KOH+HCl=KCl+H2O
（B）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：。
（2）如果不能，說明其原因：。
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電極反應式、反應類型（“氧化反應”或“還原反應”）：電極 正極 負極 材料 電極反應式 反應類型 發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：1引用：1難度：0.785．下列各反應屬于加成反應的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：10引用：4難度：0.986．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。
（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①中實驗現(xiàn)象為，證明SO2是氣體。
（3）②中品紅溶液，證明SO2有性。
（4）③中現(xiàn)象是。證明SO2有性。
（5）④中現(xiàn)象是，證明SO2有性。
（6）⑤的作用是。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：3難度：0.787．關(guān)于反應Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）的下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：2難度：0.788．下列離子方程式或化學方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：5引用：3難度：0.789．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：0引用：2難度：0.890．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
選項 甲 乙 丙 A Cl2 SO2 氯化鋇溶液 B HCl CO2 澄清石灰水 C CO2 SO2 澄清石灰水 D CO2 Cl2 氧化鈣溶液 發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：5引用：2難度：0.6
