2021-2022學年山東省煙臺市龍口市九年級（上）期末化學試卷（五四學制）
發布：2025/7/1 14:0:9
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列做法正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.6 -
2．中學生在家應幫助父母做力所能及的家務，下列有關明明在家中洗碗過程的解釋錯誤的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.7 -
3．如圖是身邊一些物質的pH，由圖可知，下列說法中有錯誤的是（ ）
組卷：15引用：4難度：0.9 -
4．推理是一種重要的化學思維方式，以下推理正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.6 -
5．下列物質在pH=11的溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
6．為應對全球氣候變暖問題，我國提出力爭2060年前實現“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量達到平衡。下列做法符合這一主題的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
7．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g,乙杯盛150g,在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（ ）
組卷：64引用：4難度：0.7 -
8．下列圖像能正確反映對應關系的是（ ）
組卷：205引用：6難度：0.5 -
9．環境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環境污染無關的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7 -
10．“H茶”為芝士（奶酪，是一種發酵的牛奶制品）現泡茶的原創者。自創立以來，受到年輕人歡迎，讓我國飲茶這一古老文化煥發出新的生命力。下列說法正確的是（ ）組卷：37引用：3難度：0.7
二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）
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11．下列實驗操作正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
12．中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉化為甲醇（CH3OH，常溫下是液態）實現了天然氣的高效利用，反應歷程如圖。以下說法不正確的是（ ）組卷：43引用：2難度：0.5 -
13．甲、乙兩物質的溶解度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：53引用：48難度：0.9 -
14．下列實驗方法能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別氮氣和二氧化碳 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，使木條熄滅的是二氧化碳 B 觀察木炭燃燒現象 將木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中 C 區分過氧化氫溶液和水 分別向試管中加入二氧化錳粉末，有氣泡產生的是過氧化氫溶液 D 檢驗蠟燭燃燒的產物中是否含有二氧化碳 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的燒杯 組卷：54引用：3難度：0.5 -
15．分類法是一種行之有效、單易行的科學的學習和研究方法．某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類，其中錯誤的是（ ）
選項 A B C D 類別 單質 鹽 氧化物 堿 實例 銅、白磷 氯化鉀、硝酸銨 氧化鎂、水 燒堿、純堿 組卷：33引用：12難度：0.9
三、理解與應用（本題共包括5個小題，共31分）
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16．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊．
（1）工業上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如右表：（表中數據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時下列說法正確的是
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中NaBr的質量分數不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數增大 D．海水中水的質量分數不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是．
（2）工業上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產純堿，工藝流程如圖：
已知：ⅰ常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是；
④“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是．
（3）海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發生反應的化學方程式．
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是（填寫化學式）．
④上述反應中未涉及的基本反應類型是（填寫字母）．
a.復分解反應 b.置換反應 c.化合反應 d.分解反應
⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產量最高是（填寫“①”、“②”、或“③”）．組卷：114引用：2難度：0.5 -
17．已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按如圖所示過程進行實驗：試按要求填寫下列空白：
（1）寫出B、C溶液中溶質的化學式：B，C；
（2）若無色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學式）；
（3）若無色中性液體是只含有一種溶質的溶液，則其溶質是（填化學式）；
（4）寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式．組卷：13引用：1難度：0.5 -
18．同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“-”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為。
（2）實驗后B試管中為藍色溶液，寫出該試管中發生反應的化學方程式：。組卷：2引用：1難度：0.6 -
19．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3晶體，加熱制得純堿。
【生產流程】
【相關資料】
（1）NH4ClNH3↑+HCl↑△
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
【問題討論】：物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
（1）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：。流程中加入過量氫氧化鈉目的是。操作Ⅱ的名稱叫。
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：。
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：。
（4）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）。
A．氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH4Cl
（5）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？。
【組成確定】
（6）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化，則樣品中已無（寫化學式）。
（7）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）。
（8）某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。
首先發生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后發生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖2所示。
請你根據圖甲提供的信息，計算出反應產生的二氧化碳的質量；計算該樣品中純堿的質量分數（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）組卷：149引用：1難度：0.5 -
20．自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環保要求，有圖是一款自行車的示意圖。
（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是，屬于金屬合金的是，含有的金屬元素是。
（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議。
（3）當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。
由此你對化學與人類生活的關系有何感想？。組卷：36引用：6難度：0.5
四、實驗與探究（本題共包括4個小題，共30分）
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21．小玲在幫媽好整理廚房時，發現一袋開著的白色粉末，查看包裝袋上注明的是小蘇打，在學校學習化學時，了解了小蘇打受熱易分解，于是她將這一袋粉末帶到學校，想探究其是否變質，請你和小玲一起探究。
【提出問題】小蘇打是否變質？白色粉末的成分有哪些？
【查閱資料】①碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式為：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
②NaHCO3溶液顯堿性，當碳酸氫鈉濃度高于1%時，與氯化鈣也會反應生成白色沉淀；
③碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和另一種氧化物。
【猜想與假設】
（1）猜想一：完全變質（只有）
猜想二：部分變質（既有Na2CO3，也有NaHCO3）
猜想三：沒有變質（只有NaHCO3）
【實驗探究】探究該袋白色粉末是否變質。
（2）小玲采取的方法是：取少量樣品于試管中，加足量的水溶解，滴加氫氧化鈣溶液，溶液變渾濁說明該白色粉末已變質。你認為小玲的方法（填“正確”或“不正確”）。原因是。
（3）經過討論，小組同學一致認為只要用一種方法既可探究出是否變質，還可以探究出是否完全變質。他們設計了如下實驗：
【拓展延伸】實驗操作 實驗現象 實驗分析與結論 取少量樣品于試管中，加足量的水充分溶解，使溶液濃度低于1%，滴入足量的 溶液有白色沉淀生成 證明已變質 取上述殘液中的上層清液，滴入無色酚酞溶液 證明猜想二成立
（4）請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。組卷：18引用：2難度：0.5 -
22．達州盛產天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽。天然氣的主要成分是甲烷（CH4），某校化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】：含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。
【猜想與假設】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。
你認為同學的猜想是錯誤的，理由是。
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置：
（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）。
（2）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷同學猜想成立。
（3）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：。
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是。D裝置后添加一大氣球的原因是：。組卷：297引用：18難度：0.6 -
23．已知H2與菱鐵礦（主要成分FeCO3，其它成分不參與反應）反應制成納米鐵粉。某小組進行探究并完成如下實驗：
查閱資料：①H2能與CuO反應生成H2O，H2O能使無水硫酸銅變藍
②CO2與無水硫酸銅不反應
（1）某同學探究反應后氣體成分，先將反應后氣體通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，證明氣體中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，反應方程式為。
（2）對剩余氣體成分進行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二：猜想三：CO和H2
濃H2SO4的作用：。
（3）熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，如圖所示450℃或者550℃熱處理納米鐵粉的除磷率以及pH如圖所示，分析：甲中現象： 。
乙中無水CuSO4變藍
丙中變渾濁猜想 正確℃時以及（酸性或堿性）處理效果更好。
組卷：465引用：3難度：0.4 -
24．某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
【提出問題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是。
（2）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是。
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是。
A．m（小燒杯） B．m（大燒杯） C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 mL。
（5）該學習小組的同學采集了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）。然后加入50g稀鹽酸（足量），充分反應后，再稱量為73.8g（連燒杯一起）。試回答：
①將石灰石樣品敲碎的主要目的是。
②該實驗過程中，共產生CO2的質量是。
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）組卷：16引用：2難度：0.5
五.分析與計算（包括1個題，共7分）
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25．化學實驗小組同學用大理石（含雜質20%，雜質不含鈣，且不參與反應）和稀鹽酸制取CO2，將60g稀鹽酸分成4份，依次加入裝有一定量的大理石的容器中，收集到的氣體總質量如表：
（1）實驗實驗序號 1 2 3 4 加入稀鹽酸質量/g 15 30 45 60 產生CO2的質量/g 1.1 2.2 m 3.52 （填序號）中酸被反應完全。
（2）m=。
（3）求所取大理石的質量（寫出計算過程）。組卷：32引用：1難度：0.3