2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市八校聯(lián)盟（永年一中、大化一中等）高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/26 18:30:2
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：4難度：0.7 -
2．如圖所示裝置中，能形成原電池且溶液會(huì)變藍(lán)的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（ ）組卷：5引用：2難度：0.6 -
4．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（ ）
組卷：48引用：8難度：0.7 -
5．根據(jù)原電池原理，下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共57分。
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16．1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖1所示（a、b均大于零），回答下列問題：
（1）根據(jù)圖1寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：。
（2）在500°C、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2該反應(yīng)放出的熱量為。
②向某一密閉容器中充入1.5molH2（g）和0.5molN2 （g），在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)斷裂的H-H鍵吸收的熱量（填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
（3）一種用電化學(xué)法合成氨的原理裝置如圖2所示：
①電極B的名稱是（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。
②圖2中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。
③若圖2中支持電解質(zhì)改為質(zhì)子導(dǎo)體陶瓷膜，則陰極的電極反應(yīng)式為。組卷：6引用：3難度：0.6 -
17．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表所示：
請(qǐng)回答下列問題：T/K 500 750 1000 1300 K1 0.4 0.64 1 1.5
（1）若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則500K時(shí)，K2=。
（2）反應(yīng)Ⅰ的△H1（填“＞”、“＜”或“=”）0，若壓縮容器體積，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）溫度為750K時(shí)，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的依據(jù)是（填標(biāo)號(hào)）。
A.容器中的壓強(qiáng)不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.每斷裂1molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵
D.c（CO2）：c（H2）：c（CO）：c（H2O）=5：5：4：4
（4）向容積為5L的絕熱恒容密閉容器中通入0.5mol CO2和0.3mol H2進(jìn)行反應(yīng)，30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%，則0～30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol?L-1?min-1，該反應(yīng)起始溫度為（填具體數(shù)值或范圍，下同）；若起始時(shí)將絕熱恒容密閉容器改為恒溫恒容密閉容器，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α為。組卷：9引用：4難度：0.5