2021年河南省洛陽市高考化學第二次統考試卷
發布：2024/12/4 2:30:2
一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）
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1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.8 -
2．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如圖。下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．2019年是“國際化學年”。元素周期表是學習化學的基本工具。已知W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應。下列敘述不正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
4．如圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法不正確的是（ ）
組卷：24引用：3難度：0.6
[化學一選修3：物質結構與性質]
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11．鋁、鋅、鐵、銅等在人類生產和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn2+電子排布式為，Cu的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為。
（2）鋅的沸點（907℃）較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示：
Cu（g）Cu+（g）+769kJ?mol-1①Cu2+（g）+1958kJ?mol-1②
Zn（g）Zn+（g）+906kJ?mol-1③Zn2+（g）+1733kJ?mol-1④
試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因。
在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中碳氫鍵之間的夾角（填“大于”、“等于”或“小于”）120°甲醛能與水形成氫鍵，請在圖中表示出來。
（3）金屬鋅采取如圖所示堆積方式：該堆積方式類型為。 Zn2+可形成[Zn（NH3）4]SO4絡合物，1 mol[Zn（NH3）4]2+配離子中含σ鍵mol,其配體中心原子的雜化方式是。
（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為。
（5）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為y cm,晶胞的密度為ρg?cm-2，則阿伏加德羅常數NA的值為。（列出計算式即可）。組卷：8引用：1難度：0.5
[化學一有機化學基礎]
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12．磷酸氯喹是一種抗瘧藥物，臨床發現它對新冠肺炎有療效，被國家衛健委推薦用于治療新冠肺炎。磷酸氯喹的有效成分為氧喹，一種合成氯喹路線如圖所示。
制得的氧喹與磷酸反應即可得到磷酸氧喹（與磷酸形成有機鹽增大在水中的溶解度）
已知：①
和
屬于芳香化合物，其性質均類似于苯；
②
，R3、R2為烷基，R為烷基或氫。
回答下列問題：
（1）化合物A的化學名稱為。
（2）寫出一種含六元環（不含苯環）的C的芳香同分異構體結構簡式。
（3）化合物D中含氧官能團的名稱為。
（4）反應⑤的反應類型是。
（5）根據步驟⑥中的反應結果，分析推測化合物F中兩個氯活性的差異。
（6）反應①中，在1.0mol硝基苯中通入不同量的氯氣5.0h,產品含量如表1所示，根據反應物的性質，說明產品含量隨氯氣量的增大先增大后減小的原因。
（7）根據表1和表2，為步驟①選擇合適的反應條件并說明理由。
表1氯氣的量與產品含量的關系
表2反應時間與產品含量的關系氯氣的量/mol 0.66 0.68 0.72 0.74 0.76 產品含量/% 71.2 73.3 74.8 74.1 72.0
（8）步驟②在實驗室中通常用鈀碳催化氫氣進行還原，在實際工業生產中使用鐵粉和鹽酸還原，分析還原劑的優缺點反應時間/h 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 產品含量/% 70.9 73.1 74.5 74.7 74.8 。
（9）以
為原料合成
。（無機試劑任選）組卷：16引用：1難度：0.5