2023年天津市市區重點中學高考化學二模試卷

一、選擇題（本大題共12小題，共36分）

• 1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．久置的紅薯變甜，是因為葡萄糖發生了水解

  B．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極保護法

  C．第五形態的碳單質“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同素異形體

  D．用太陽能光催化分解水代替電解水制氫氣有利于節能環保
  組卷：87引用：4難度：0.7

  解析

• 2．古代典籍富載化學知識，下述之物見其還原性者為（　　）

  A．石膽（CuSO4?5H2O）：“石膽能化鐵為銅。”

  B．強水（HNO3）：“性最烈，能蝕五金，??????”

  C．礬（FeSO4?7H2O）：“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤。”

  D．金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，??????”
  組卷：73引用：3難度：0.8

  解析

• 3．作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，下列說法一定不正確的是（　　）

  A．乙烯分子中的π鍵：

  B．Se是人體必需的微量元素， 78 34 Se和 80 34 Se互為同位素

  C．原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

  D．淀粉與纖維素均可用（C6H10O5）n來表示，二者互為同分異構體
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．鈉的焰色反應是電子由基態轉化成激發態時釋放能量產生的

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區元素

  C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質量大
  組卷：151引用：4難度：0.8

  解析

• 5．打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象分析正確的是（　　）
  
  

  A．試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SO2

  B．試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有還原性

  C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明SO2具有氧化性

  D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有 S O 2 - 4 生成
  組卷：181引用：4難度：0.6

  解析

二、簡答題（本大題共4小題，共64分）

• 15．甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現由甲烷到氫氣的轉化。
  
  （1）500℃時，CH₄與H₂O重整主要發生下列反應：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優點是

   

  。
  （2）CH₄與CO₂重整的主要反應的熱化學方程式為
  反應I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ?mol^-1
  反應II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ?mol^-1
  ①在CH₄與CO₂重整體系中通入適量H₂O（g），可減少C（s）的生成，反應3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，將n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH₄和CO₂的平衡轉化率如圖1所示。800℃下CO₂平衡轉化率遠大于600℃下CO₂平衡轉化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用銅-鈰氧化物（xCuO?yCeO₂，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價均發生變化，可能機理如圖2所示。將n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO?yCeO₂催化劑的反應器，CO的轉化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
  
  ①Ce基態原子核外電子排布式為[Xe]4f¹5d¹6s²，圖2所示機理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價發生的變化為

   

  。
  ②當催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  組卷：668引用：4難度：0.5

  解析

• 16．三氯氧磷POCl₃是一種化工原料，可用于制取有機磷農藥，長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O₂和PCl₃為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）：
  
  已知PCl₃和三氯氧磷的性質如表：
  

  	熔點/℃	沸點/℃	其它物理或化學性質
  PCl3	-112.0	76.0	PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl
  POCl3	1.25	106.0

  回答下列問題：
  （1）儀器乙的名稱是

   

  ，其作用為

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  （寫兩點）。
  （3）裝置C中發生反應的化學方程式

   

  ，用溫度計控制溫度在60～65℃之間，溫度不宜過高也不宜過低的原因是

   

  。
  （4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
  Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
  Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol?L^-1的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^-完全沉淀。
  Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
  Ⅳ．加入指示劑，用cmol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記錄所用體積為VmL。
  已知：K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgSCN）=1.03×10^-12。
  ①滴定選用的指示劑是

   

  （填字母）。
  a.FeCl₂
  b.NH₄Fe（SO₄）₂
  c.淀粉
  d.甲基橙
  ②實驗過程中加入硝基苯的目的是

   

  ；達到滴定終點的判斷方法是

   

  。
  ③若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl₃的質量分數將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  ④所測Cl元素含量為

   

  （列出表達式）。
  組卷：71引用：2難度：0.6

  解析