人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2023年同步練習卷（10）
發布：2024/8/16 16:0:2
一、選擇題
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1．電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式．下列關于電解質的說法正確的是（ ）
組卷：238引用：15難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：58引用：3難度：0.9 -
3．25℃時相同濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.9 -
4．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（ ?。?br />①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原溶液體積的10倍后，pH＜4；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢。組卷：64引用：3難度：0.5 -
5．下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：176引用：9難度：0.9 -
6．下列電離方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：8難度：0.9 -
7．在氨水中，NH3?H2O電離達到平衡的標志是（ ）
組卷：72引用：3難度：0.9 -
8．如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數，下列說法不正確的是（ ?。?br />
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13組卷：11引用：3難度：0.5
四、解答題
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23．硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．
（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖，由此圖可得出：
①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是．
②該反應的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K=（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）．
（4）已知：25℃，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則向飽和H3BO3溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，現象為．組卷：10引用：2難度：0.3 -
24．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是CO2-3．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示．
①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加．該過程中主要反應的離子方程式為．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=AsO-4（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如圖-3所示．
①在pH 7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是．
②在pH 4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為．提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是．組卷：1316引用：11難度：0.3