2020-2021學年江蘇省泰州市高二（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題共39分單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。
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1．化學與人類生活、醫療技術、環境保護、工業生產密不可分。下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．過度運動之后肌肉酸痛是乳酸[CH3CH（OH）COOH]堆積造成的，可通過持續有氧運動促使乳酸加速代謝形成CO2和H2O排出而消除。下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．實驗室制取少量溴苯并提純的過程中不能達到實驗目的的是（ ）
A B C D 
制備溴苯 吸收尾氣 水洗后分液 分餾獲得溴苯 組卷：7引用：2難度：0.5 -
4．營養化學是一門新興的化學分支。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.8 -
5．某烴的結構如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7
二、非選擇題共61分
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16．環己酮是重要的化工原料和化工溶劑，某研究小組對其進行了一些探究。
Ⅰ.環己酮的制備。
反應原理
Na2Cr2O7/H+55～60℃
，還原產物為Cr2（SO4）3，反應過程放熱，溫度過高時環己酮易進一步被氧化，實驗裝置如圖所示。
已知：Na2Cr2O7溶液呈橙紅色，Cr2（SO4）3溶液呈墨綠色。
（1）分液漏斗中盛放的試劑為。（填字母）
a.Na2Cr2O7溶液
b.環己醇的硫酸溶液
（2）三頸燒瓶中反應體系的溫度需控制在55～60℃，其加熱方式為。
（3）反應結束后，還需滴加甲醇，直到（填實驗現象）為止，隨后分離提純得到環己酮。
（4）若20.0 mL環己醇（ρ=0.96g?cm-3）完全反應并提純后，得到純環己酮（ρ=0.94g?cm-3）9.6mL，則環己酮的產率為。（計算結果保留2位有效數字）
Ⅱ.環己酮的結構與性質
（5）環己酮中三種元素的電負性由小到大的順序為。（用元素符號表示）
（6）若要測定環己酮的相對分子質量，可以采用的波譜分析手段為。
（7）已知
R“OHH+
。環己酮和乙二醇在酸性條件下反應生成分子式為C8H14O2的產物，其結構簡式為 。組卷：14引用：2難度：0.4 -
17．鈷在材料、化工等領域應用廣泛。可用廢舊鋰電池預處理得到的活性物質LiCoO2（不溶于水）為原料回收金屬鈷或制備草酸鈷（CoC2O4）。已知：在溶液中Co2+可與NH3?H2O、C2O42-形成配離子[Co（NH3）6]2+、
[Co（C2O4）3]4-。
（1）用30%過氧化氫、1mol?L-1硫酸混合溶液對活性物質進行浸出，浸出時LiCoO2生成Co2+，則反應的離子方程式為。
（2）用鋅棒作陽極、石墨作陰極電解浸出液，將Co2+還原為Co單質以回收金屬鈷。若其他條件相同，測得pH約為4時Co2+的殘留率最低，其可能原因是。
（3）向浸出液中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液可制得CoC2O4。其他條件相同時，溶液pH、對鈷沉淀率的影響如圖1、圖2所示c（C2O2-4）c（Co2+）
①“沉鈷”時采取的最適宜的pH分別為c（C2O2-4）c（Co2+）、。
②pH＞2.5時，鈷沉淀率變化的可能原因是。
（4）Co與CO、H2在一定條件下可制得HCo（CO）4。HCo（CO）4與R-CH=CH2可反應生成高碳醛，反應歷程如圖3所示，則由R-CH=CH2生成高碳醛總的化學反應方程式可表示為。
組卷：9引用：1難度：0.6