2022年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高考化學最后一卷
發布：2024/11/12 8:0:39
一、單選題（本大題共15小題，每小題3分，共45分）
-
1．舉世矚目的2022年北京冬奧會成功舉辦，冬奧會上有許多“化學元素”發揮著重要作用。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：62引用：2難度：0.7 -
2．下列表示正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.6 -
3．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
選項 離子 試劑 離子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量銅粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 過量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓ 組卷：29引用：2難度：0.7 -
4．完成下列實驗，所選裝置正確的是（ ）
A B C D 實驗
目的檢查裝置氣密性 實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸 選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2 實驗
裝置
組卷：104引用：6難度：0.6 -
5．小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如表。已知：pH越大，c（OH-）越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是（ ）
實驗裝置 試劑X 實驗結果 
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下
蒸餾水 0.05mol?L-1
Na2CO3溶液0.05mol?L-1
NaHCO3溶液組卷：264引用：6難度：0.5 -
6．由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（ ）
實驗 現象 結論 A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 產生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量鹽酸①產生白色沉淀
②仍有白色沉淀原溶液中有 SO2-4組卷：1247引用：15難度：0.7
二、非選擇題
-
18．3-苯基乳酸是一些重要的化學合成物前體，并廣泛應用于醫藥、化工、生物合成等領域，可作為日常食品的防腐劑．實驗室通過苯丙氨酸的重氮化及水解反應制取3-苯基乳酸，方法如下：
HNO2（M=47）：弱酸，不穩定，遇熱即分解，水溶液無色．苯丙氨酸（M=165）：白色固體，溶于水，熔點270～275℃．3-苯基乳酸（M=166）：白色晶體，微溶于水，易溶于有機溶劑，熔點122～124℃。
實驗步驟：
①三頸燒瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷水浴冷卻至5℃，邊攪拌邊滴加60mLNaNO2溶液（0.1g?mL-1），維持溫度攪拌50min,然后改成35℃熱水浴再攪拌10min。
②往燒瓶中加入25mL乙酸乙酯，攪拌后將分離混合液，剩下液體轉移至干燥的錐形瓶中，加入物質，過濾用旋轉蒸發儀蒸除溶劑，再置于烘箱中干燥得到粗產品5.0g。
③取粗產品0.5g于錐形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸餾水、2滴酚酞試劑，用0.1mol?L-1NaOH標準溶液滴定至終點，重復3次實驗，平均消耗VNaOH=28.10mL
（1）NaNO2中氮原子的雜化方式，配制60mL0.1g?mL-1NaNO2溶液需要的玻璃儀器有、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。
（2）加入稀硫酸的作用是。
（3）步驟①中先在5℃溫度下攪拌50min,后改為35℃攪拌10min的原因是。
（4）步驟②中分離混合液儀器名稱為，后續提純粗產品的方法是。
（5）步驟②中加入的物質為。組卷：33引用：2難度：0.5 -
19．我國科學家實現了喹啉并內酯的高選擇性制備。合成路線如圖。
已知：
i.R-Br+R′CHO一定條件
ii.ROH+R′BrROR′KOH△
iii.碳碳雙鍵直接與羥基相連不穩定
（1）試劑a為；B中官能團的電子式為。
（2）B（苯胺）具有堿性，B轉化為C的反應中，使B過量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡轉化率，其原因是（寫出一條即可）。
（3）C→D的化學方程式為。
（4）H的結構簡式為；H→I的反應類型為。
（5）K是F的同分異構體，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的結構還有種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：3：3的結構簡式為。
（6）D和I轉化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質的量之比為。組卷：78引用：5難度：0.5