2020-2021學年福建省福州市格致中學高二（上）期末化學試卷

一.選擇題（每一小題只有一個選項符合題意，每一小題3分，共48分）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
  ①天然氣  ②太陽能  ③風能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質能  ⑦核能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：211引用：11難度：0.9

  解析

• 2．下列鹽溶液因水解呈酸性的是（　　）

  A．CH3COONH4

  B．NaHCO3

  C．NaHSO3

  D．CuSO4
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置電流表發生偏轉的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（　　）
  

  實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1
  A	25	5	0.1	10	0.1
  B	25	5	0.2	10	0.2
  C	35	5	0.1	10	0.1
  D	35	5	0.2	10	0.2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：8難度：0.5

  解析

• 5．在恒容密閉容器中，CO和H₂S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．正、逆反應速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等

  C．CO、H2S、COS、H2的物質的量分數均不再變化

  D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 6．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　　）

  A．AgCl＞AgBr＞AgI	B．AgCl＞AgI＞AgBr
  C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl
  組卷：130引用：2難度：0.9

  解析

二.第Ⅱ卷主觀題（共52分）

• 18．研究CO₂與CH₄反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義，工業上CO₂與CH₄發生反應Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁。
  在反應過程中還發生反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ/mol。
  （1）已知部分化學鍵的鍵能數據如表所示：
  

  共價鍵	C-H	H-H	C=O
  鍵能/kJ/mol	413	436	803	1076

  則△H₁=

   

  kJ/mol。反應Ⅰ在一定條件下能夠自發進行的原因是

   

  ，該反應工業生產適宜的溫度和壓強為

   

  （填標號）。
  A．高溫高壓
  B．高溫低壓
  C．低溫高壓
  D．低溫低壓
  （2）工業上將CH₄與CO₂按物質的量1：1投料制取CO和H₂時，CH₄和CO₂的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。
  
  ①923K時CO₂的平衡轉化率大于CH₄的原因是

   

  。
  ②計算923K時反應Ⅱ的化學平衡常數K=

   

  （計算結果保留小數點后兩位）。
  ③1200K以上CO₂和CH₄的平衡轉化率趨于相等的原因可能是

   

  。
  （3）工業上CH₄和CO₂反應時通常會摻入O₂發生反應Ⅲ：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，摻入O₂，可消除反應產
  生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發生所需供給的熱量），O₂的進氣量與反應的熱負
  荷的關系如圖所示。
  
  ①隨著O₂進入量的增加，熱負荷下降的原因是

   

  。
  ②摻入O₂可使CH₄的平衡轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）。CO₂的平衡轉化率

   

  。
  組卷：68引用：5難度：0.5

  解析

• 19．電解質的水溶液中存在電離平衡。
  Ⅰ．（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號）。
  a.滴加少量濃鹽酸
  b.微熱溶液
  c.加水稀釋
  d.加入少量醋酸鈉晶體
  Ⅱ．白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
  a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
  b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
  c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
  d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
  e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
  （2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是

   

  。
  （3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （4）實驗C中判斷滴定終點的現象是

   

  。
  （5）實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為

   

  mol?L^-1。
  

  	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
  		滴定前讀數/mL	滴定終點讀數/mL
  第1次	20.00	0	21.98
  第2次	20.00	0	22.00
  第3次	20.00	0	22.02

  Ⅲ.25℃，醋酸的K_a=1.0×10^-4.75。向20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1000mol?L^-1NaOH過程中，pH變化如圖示。
  
  （6）B點溶液pH=

   

  。
  （7）C點溶液：

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  =

   

  。
  （8）C點溶液中離子濃度的大小順序：

   

  。
  （9）A、B、C、D四點中水的電離程度最大的是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析