2022-2023學年湖北省武漢市東湖中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分.（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.）

• 1．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．該溶液的pH=4

  B．升高溫度，溶液的pH增大

  C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

  D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
  組卷：480引用：56難度：0.7

  解析

• 2．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

  A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

  B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

  C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

  D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
  組卷：2012引用：109難度：0.7

  解析

• 3．向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均摩爾質量沒有變化。下列說法錯誤的是（　　）

  A．若t1=15，則0～t1內反應速率v（C）=0.004mol/（L?s）

  B．平衡時A的轉化率為60%

  C．反應的化學方程式3A（g）?2C（g）+B（g）

  D．起始B的濃度為0.01mol/L
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 4．某化學研究小組在探究外界條件對mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響時，畫出了如下圖象。下列判斷正確的是（　　）

  A． 由圖1可知，T1＜T2，化學平衡常數K（T1）＞K（T2）

  B． 由圖2可知，溫度T1時的反應速率一定大于溫度T2時的反應速率

  C． 圖3中，表示反應正向移動的是點1

  D． 圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
  組卷：35引用：4難度：0.6

  解析

• 5．已知：A（s）+2B（g）?3C（g），向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，t₁時達到平衡狀態Ⅰ，在t₂時改變某一條件，t₃時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．容器內氣體平均相對分子質量不變，表明反應達到平衡

  B．t2時可能改變的條件是：向容器中加入C

  C．平衡常數K：KI═KII

  D．平衡時B的體積分數φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

  B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOOH ） ? c （ O H - ） 不變

  C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．常溫下，部分酸的電離常數如表所示
  

  化學式	HF	HCN	H2CO3
  電離常數	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為

   

  。
  （2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L^-1，平衡時c（H⁺）約為

   

  mol?L^-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
  （4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃時，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  組卷：75引用：7難度：0.7

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• 19．在1L恒容密閉容器中充入一定量CH₃OH發生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，測得CH₃OH的濃度與溫度的關系如圖所示：
  （1）ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“═”），說明理由

   

  。
  （2）在T₁時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH₃OH的平衡轉化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）工業上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應表示如下：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH═-91.0kJ?mol^-1，向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出的熱量為3.64kJ。
  ①從反應開始恰好平衡狀態時，H₂的平均反應速率v（H₂）為

   

  。
  ②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH（g）時，平衡

   

  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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