2022-2023學年山東省濱州市高三（上）期末化學試卷

一、單選題

• 1．化學與生產、生活和科技密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

  A．古代的鎏金工藝利用了電鍍原理

  B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質變性

  C．北京冬奧會采用光伏發電有利于實現“碳中和”

  D．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料
  組卷：123引用：5難度：0.6

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• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、ClO4-

  B．加入鋁粉生成H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、NH4+

  C．無色溶液中：K+、SO42-、Cr2O72-、Na+

  D． K w c 平 （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 3．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸并稀釋；②轉移、定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列儀器中不需要用到的有（　　）
  

  A．1種

  B．2種

  C．3種

  D．4種
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列關于C、Si及其化合物的敘述錯誤的是（　　）

  A．碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素

  B．原子半徑Si大于C，使得硅原子間難以形成雙鍵

  C．碳和二氧化硅反應制粗硅，每生成28g硅有2NA個硅氧鍵斷裂

  D．12g金剛石中含有的晶胞數目為 N A 8
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，組成的一種酸式鹽以[YX₄]⁺[XQZ₃]^-的形式存在，Z、Q同主族。下列說法錯誤的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Q＞Z＞Y

  B．[YX4]+的空間構型為正四面體

  C．第一電離能：Y＞Z＞Q

  D．Y2X4、X2Z2均為含有非極性鍵的極性分子
  組卷：28引用：3難度：0.6

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• 6．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（　　）
  

  	實驗目的	玻璃儀器	試劑
  A	精制含Ca2+、Mg2+、SO42-的食鹽水	膠頭滴管、燒杯、試管、分液漏斗	粗鹽水、稀鹽酸、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液
  B	制備Fe（OH）3膠體	燒杯、酒精燈、膠頭滴管	1mol?L-1氫氧化鈉溶液、1mol?L-1氯化鐵溶液
  C	進行淀粉水解實驗，并檢驗產物中的醛基	試管、酒精燈、膠頭滴管	淀粉溶液、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液
  D	利用反萃取原理從碘的四氯化碳溶液中獲取碘單質	漏斗、燒杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氫氧化鈉溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：2難度：0.5

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三、填空題

• 19．清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現“碳中和、碳達峰”的重要途徑。
  （1）以環己烷為原料通過芳構化反應生產苯，同時可獲取氫氣。圖甲是該反應過程中幾種物質間的能量關系。
  芳構化反應：ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）H₂和CO₂合成乙醇反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。將等物質的量的CO₂和H₂充入一剛性容器中，測得平衡時C₂H₅OH的體積分數隨溫度和壓強的關系如圖乙。
  ①壓強P₁

   

  P₂（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b兩點的平衡常數K_a

   

  K_b。
  ②已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數，R和C為常數），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據實驗數據獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反應的活化能E_a=

   

  J?mol^-1。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是

   

  （填“m”或“n”），判斷理由是

   

  。
  （3）H₂和CO合成甲烷反應為：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）。T℃將等物質的量CO和H₂充入恒壓（200Kpa）的密閉容器中。已知逆反應速率v_逆=K_逆p（CH₄）?p（CO₂），其中p為分壓，該溫度下K_逆=5.0×10^-4kPa^-1?s^-1。反應達平衡時測得v_正=

  5

  16

  kPa?s^-1。CO的平衡轉化率為

   

  ，該溫度下反應的K_p=

   

  （kPa）^-2（用組分的分壓計算的平衡常數）。
  組卷：109引用：5難度：0.3

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• 20．TiCl₄是制備金屬鈦的重要中間體。實驗室制備TiCl₄的裝置如圖（夾持裝置略去）。
  已知：
  Ⅰ．HCl與TiO₂不發生反應；裝置C中除生成TiCl₄外，同時還生成CO和少量CCl₄。
  Ⅱ．TiCl₄的熔、沸點分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產生白色煙霧；CCl₄的熔、沸點分別為-23℃、76.8℃，與TiCl₄互溶。
  請回答下列問題：
  （1）裝置B中所盛試劑為

   

  ，裝置C中反應的化學方程式為

   

  。
  （2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：
  a.裝入藥品
  b.打開分液漏斗活塞
  c.檢查裝置氣密性
  d.關閉分液漏斗活塞
  e.停止加熱，充分冷卻
  f.加熱裝置C中陶瓷管
  正確操作順序為

   

  （不重復使用）。
  （3）實驗結束后分離裝置D中燒瓶內的液態混合物的操作是

   

  （填操作名稱）。
  （4）該裝置存在的缺陷是

   

  。
  （5）TiCl₄可用于制備納米TiO₂。測定產品中TiO₂純度的方法是：準確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO²⁺溶液。加入金屬鋁，將TiO²⁺全部轉化為Ti³⁺。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，將Ti³⁺氧化為TiO²⁺。重復操作2～3次，消耗標準溶液平均體積為20.00mL。
  ①加入金屬鋁的作用除了還原TiO²⁺外，另一個作用是

   

  。
  ②滴定時所用的指示劑為

   

  （填標號）。
  a.酚酞溶液
  b.KSCN溶液
  c.KMnO₄溶液
  d.淀粉溶液
  ③樣品中TiO₂的純度為

   

  。
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析